Комично, как все химично! Почему не стоит бояться фтора в зубной пасте, тефлона на сковороде, и думать о том, что телефон на зарядке взорвется

Благородные газы вы найдете в восьмой группе периодической системы. Это прекрасный пример для подражания, когда надо снять напряжение в межличностных отношениях. Самые известные из благородных газов – первые два из группы: гелий (He) знаком вам по воздушным шарам, неон (Ne) – по люминесцентным лампам. Спускаясь ниже по ряду, вы встретите аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганессон (Og). Помните, в главе 2 говорилось, что в периодической системе элементы расположены по порядковому номеру, то есть по количеству протонов в ядре. Если просматривать группу в таблице сверху вниз, элементы будут все тяжелее. Тяжелые ядра часто радиоактивны, нестабильны и распадаются. Среди благородных газов радиоактивны радон и оганессон, поэтому пока оставим их в стороне, поскольку остальные благородные газы отличаются достойной внимания стабильностью. Они очень инертны (то есть трудно вступают в реакцию) и чураются вступать в связь с кем бы то ни было. Как говорится по-английски, they can’t be bothered[17], и именно это делает их благородными.

Если сравнивать со фтором, который смысл своей агрессивной и короткой жизни видит лишь в том, чтобы найти партнера по связи, благородные газы вообще не испытывают такой необходимости. Причина в том, что у них по восемь внешних электронов – вспомним правило октета. Фтор находит покой в связке с углеродом (тефлон) или с натрием (зубная паста), а благородные газы априори в покое. В то время как остальные элементы основных групп вступают в связи ради того, чтобы заполнить орбиталь (свой ряд кресел), у благородного газа уже есть все, что он только может пожелать. Поэтому правило октета иногда называют правилом благородных газов, а полную внешнюю оболочку – конфигурацией благородных газов. А я конфигурацией благородных газов назвала еще и установку на душевное спокойствие. Это прекрасная мантра на случай, когда раздражают какие-нибудь дурацкие мелочи, которые в общем-то абсолютно не важны. «Будь как благородный газ!» – говорю я себе в подобных случаях.

Благородные газы самоуспокоены до чванливости, они даже сами с собой не соединяются. Возьмем для сравнения другие газы, например азот или кислород: они строятся из так называемых димеров. Молекула азота состоит из двух атомов азота – N₂; молекула кислорода – из двух атомов кислорода (О₂). То же самое с газообразным водородом, Н₂. А благородные газы настолько самодовольны, что действительно остаются одиночками, то есть существуют как одноатомные газы.

С точки зрения химии благородные газы не особенно интересны, потому что с ними никогда ничего не происходит. Напротив, аргон наряду с азотом применяется в лабораториях в качестве так называемого защитного газа. Скажем, собираетесь вы провести в лаборатории какую-нибудь химическую реакцию, но вещества, с которыми работаете, настольно нестойкие по отношению к воздуху, что моментально реагируют с кислородом и исчезают. Другие крайне чувствительны к воде, и даже нормальной влажности воздуха в помещении бывает достаточно, чтобы испортить вещество.

Ну что значит испортить… Ведь вещество, например, чувствительное к кислороду, любит кислород. Для него нет ничего прекраснее, чем вступить с ним в реакцию. Но химики умеют заключать браки по принуждению, то есть соединять между собой вещества, которые в иных обстоятельствах никогда бы не сошлись. Например, вытесняя воздух из колб и наполняя оборудование азотом. Как только инертный азот вытеснит весь воздух, химик может спокойно приступать к своим реакциям, не опасаясь, что кислород или влажность воздуха расстроят его планы.

Будь благородные газы не столь инертны, вдыхать гелий, чтобы потом говорить смешным голосом, было бы весьма неудачной шуткой. А к чистому газу кислороду, например, надо вообще относиться с осторожностью (к этому мы еще вернемся в главе 10).

Благородные газы делают свое дело и при этом остаются выше всяких будничных мелочей. Это очень вдохновляющий пример, когда в вагоне-бистро приходится иметь дело с противными старперами. Образ «конфигурации благородных газов» помогает без необходимости не реагировать на что-то подобное. Так что мы с моей бельгийской вафлей достойно удалились – подобно мономерной молекуле неона.

* * *