Концепции современного естествознания. Шпаргалки

По типу строения модели ядро может быть оболочечным, оптическим, капельным. Оболочечное ядро характерно для легких атомов и выглядит как оболочка самого атома, а нуклоны «размазаны» по оболочке атомного ядра. Физиком Паули для нуклонов выведен такой принцип: на одной орбите не может быть двух нуклонов с одним и тем же спином. Оптическое ядро характерно для средних и тяжелых ядер: ядро окружают частицы с дуальными корпускулярно-волновыми свойствами, при равенстве длины волн возникают дифракция и интерференция. Капельное строение характерно для тяжелых ядер с естественной радиоактивностью: начиная с висмута, радиоактивность имеют все элементы. Тип ядра сравнивается с каплями жидкости, плотность которой при одной температуре и давлении постоянна и не зависит от числа молекул. Применительно к ядру, плотность ядерного вещества постоянна и не зависит от числа нуклонов, имеющих волновые свойства и заряд. Ядро является устойчивым, нуклоны удерживаются ядерными силами сильного взаимодействия со следующими свойствами: 1) они короткодействующие; 2) имеют зарядовую независимость; 3) обладают свойствами насыщения; 4) ориентация спинов определяет их величину. Для разрушения ядра необходимо приложить энергию, разрушение ядер тоже сопровождается выбросом энергии.

55. Взаимодействие между молекулами и химические связи

Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства и состоящая из атомов, соединенных между собой химическими связями. Существование молекул при помощи броуновского движения доказал в XIX в. Жан Батист Перрен. Молекулы делят на простые и сложные, к простым относят молекулы, состоящие из одинаковых атомов, к сложным – из разных атомов.

В одноатомном состоянии находятся инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон); имеются соединения, макромолекулы которых насчитывают тысячи атомов (искусственные полимеры, белки, целлюлоза).

Молекулярные взаимодействия изучает химия. Молекулярные взаимодействия могут происходить в процессе соединения и превращения веществ или при воздействии на них внешних факторов (теплоты, света, электрического тока, магнитного поля), во время которых образуются новые химические связи, то есть новые конфигурации атомов, отличающиеся от исходных типов молекул. Существует два основных типа связей: ионная и ковалентная, включающая свою разновидность – водородную связь.

Ионная связь выражается в передаче одним атомом другому одного или нескольких электронов, из-за чего образуются отрицательно и положительно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу. Ковалентная связь возникает при создании пары общих электронов, по одному от каждого атома, которые притягиваются атомами с одинаковой силой (связь между одинаковыми атомами), с разной силой (полярная связь, электрически несимметричная связь). Разновидность ковалентной связи – водородная связь, соединяющая между собой три атома (два атома одного элемента и водород), она является наиболее характерной для живой материи.

Химические связи принято рассматривать с точки зрения затраченной энергии: если она меньше, чем сумма энергий составляющих ее атомов, то связь считается устойчивой; если больше – молекула распадается. Энергия, необходимая для связи частиц, называется энергией ассоциации , а необходимая для разложения молекулы – энергией диссоциации . Способность молекул присоединять атомы делает состав данного вещества постоянным и связана с валентностью – свойством атомов соединяться с другими атомами. Валентность равна числу атомов водорода, которые может присоединить элемент.

56. Принцип Ле-Шателье

Химические реакции могут идти в обе стороны – тогда их называют обратимыми , в одну – тогда они называются необратимыми , а некоторые вещества никак не реагируют между собой. Возможность или невозможность осуществления реакции объясняет термодинамика: реакция возможна только при уменьшении энергии веществ: F = E – TS и увеличении энтропии. Квантовая химия изучает протекание реакций на микроуровне, выявляя не только сами молекулы, но и особенности их электронных структур. До начала XX в. считалось, что в химических реакциях участвуют только атомы и молекулы, но в 1900 г. были открыты так называемые свободные радикалы, которые являются отделившейся половиной молекулы с ионным зарядом и способны тоже вступать в реакции. Следовательно, химические реакции определяются реакционной способностью, энергетическими и энтропийными возможностями, каталитическими и кинетическими закономерностями.