Общая химия

Альфред Вернер — швейцарский химик, лауреат Нобелевской премии, один из создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Вернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 г. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комплексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окружении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Координационная теория легла в основу современных представлений о комплексных соединениях.

203. Основные положения координационной теории.

Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем или центральным ионом. Вокруг него в непосредственной близости расположено или, как говорят, координировано некоторое число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул, называемых лигандами (или аддендами) и образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом.

Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, в растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связаны не ионогенно, а во внешней — неионогенно. Например, координационная формула комплексной соли состава PtCl₄·2KCl такова: K₂[PtCl₆]. Здесь внутренняя сфера состоит из. центрального атома платины в степени окисленности +4 и хлоридионов, а ионы калия находятся во внешней сфере.

Не следует думать, что комплексные соединения всегда построены из ионов; в действительности эффективные заряды атомов и молекул, входящих в состав комплекса, обычно невелики.

- 565 -

Альфред Вернер (1866—1919)

Более правильно поэтому пользоваться термином «центральный атом». Ионные представления о природе связи в комплексных соединениях носят в некоторой степени формальный характер, однако они удобны для классификации и определения зарядов комплексов и позволяют качественно предсказать некоторые их свойства.

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времени изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. § 206). Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплексные соединения часто называют «координационными соединениями».

Существует ряд методов установления координационных формул комплексных соединений.

С помощью реакций двойного обмена. Именно таким путем была доказана структура следующих комплексных соединений платины: PtCl₄·6NH₃, PtCl₄·4NH₃, PtCl₄·2NH₃, PtCl₄·2KCl.

Если подействовать на раствор первого соединения раствором ^^^ , то весь содержащийся в нем хлор осаждается в виде хлорида серебра. Очевидно, что все четыре хлорид-иона находятся во внешней сфере и, следовательно, внутренняя сфера состоит только из молекул аммиака. Таким образом, координационная формула соединения будет ^^^ . В соединении ^^^ нитрат серебра осаждает только половину хлора, т. е. во внешней сфере находятся только два хлорид-иона, а остальные два вместе с четырьмя молекулами аммиака входят в состав внутренней сферы, так что координационная формула имеет вид ^^^ . Раствор соединения ^^^ не дает осадка с ^^^ , это соединение изображается формулой ^^^ . Наконец, из раствора соединения ^^^ нитрат серебра тоже не осаждает ^^^ , но путем обменных реакций можно установить, что в растворе имеются ионы калия. На этом основании строение его изображается формулой ^^^ .

По молярной электрической проводимости разбавленных ^^^ . При сильном разбавлении молярная электрическая проводимость ^^^ комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. Для соединений, содержащих комплексный ^^^ и однозарядные катионы или анионы, имеет место следующее примерное соотношение:

Измерение электрической проводимости подтверждает приведенные выше координационные формулы комплексов платины. Электрическая проводимость их изменяется, как показано на диаграмме (рис. 155). Для первого соединения ^^^ , что указывает на образование при его диссоциации пяти ионов и соответствует координационной формуле ^^^ . По мере замещения во внутренней сфере молекул ^^^ на ионы ^^^ электрическая проводимость падает и становится минимальной для неэлектролита ^^^ . При переходе к соединению ^^^ электрическая проводимость вновь возрастает, а значение ее соответствует образованию при диссоциации трех ионов.