Пути развития химии. Том 2. От начала промышленной революции до первой четверти XX века

   2. Сходственные по химическим отправлениям элементы представляют или близкие атомные веса (подобно Pt, Ir, Os) или последовательно и однообразно увеличивающиеся (подобно К, Rb, Cs)...

   3. Сопоставление элементов или их групп по увеличению атомного веса соответствует так называемой атомности их и до некоторой степени различию химического характера, что видно ясно в ряду: Li, Be, В, С, N, О, F и повторяется в других рядах.

   4. Распространенные в природе простые тела имеют малый атомный вес, а все элементы с малым атомным весом характеризуются резкостью свойств. Они поэтому суть типические элементы. Водород как легчайший элемент по справедливости избирается как самый "типический".

   5. Величина атомного веса определяет характер элемента, как величина частицы определяет свойства сложного тела, а потому при изучении соединений должно обращать внимание не только на свойства и количество элементов, не только на их взаимодействие, но и на вес их атома. Оттого, например, соединения S и Те, СI и J и т.п. при сходстве представляют и различия весьма ясные.

   6. Должно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел, например сходных с алюминием и кремнием элементов с паем 65-75.

   7. Величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналогии. Так, пай Те должен быть не 128, а 123-126?

   8. Некоторые аналогии элементов открываются по величине веса их атома. Так уран оказывается аналогом бора и алюминия, что и оправдывается сличением их соединений."

)

Работа Менделеева побудила Мейера в 1870 г. опубликовать статью "Природа химических элементов как функция их атомного веса". Мейер ссылался на периодическую систему Менделеева, но сделал в ней некоторые перестановки. В 1870 г. и Менделеев внес в таблицу несколько поправок: как любая закономерность, в основе которой лежит верная идея, новая система оказалась жизнеспособной, поскольку в ней предусматривалась возможность уточнений. Подробности этих уточнений можно здесь не излагать, так как они обстоятельно описаны Вальденом [42; 48, с. 4719].

Окончательно идеи Менделеева нашли выражение в названии его статьи, вышедшей в 1871 г.: "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов" [49]. Прежде всего Менделеев определил новые положения в системе для индия, церия, тория и урана и предсказал свойства неизвестных еще элементов, которые он включил в систему.

Прогнозы и открытия

Менделеев обратил внимание на упомянутые уже аналоги бора и алюминия — элементы III группы. По его мнению, после цинка должен был стоять еще один элемент, названный им экаалюминием Еl. Он предсказал атомный вес этого элемента — 68, атомный объем — 11,5, удельный вес — 6,0 и некоторые спектральные характеристики. В 1875 г. в Париже П. Э. Лекок де Буабодран открыл предсказанный Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Так было впервые подтверждено предсказание Менделеева. Точно так же сбылся его прогноз о существовании аналога бора, который он назвал экабором Еb. Этот элемент был открыт в Швеции в 1879 г. Л. Ф. Нильсоном и назван скандием.

Открытие Клеменсом Винклером в 1886 г. германия окончательно убедило большинство химиков в правильности построенной Менделеевым периодической системы. Еще до того, как был открыт германий, Менделеев предсказал существование этого элемента IV группы, назвав его экасилицием Es, и описал некоторые его свойства (см. табл. 1) [42, с. 282].

Таблица 1