Сборник основных формул по химии для ВУЗов

CuO + CO ->t-> Cu + CO₂

Cu + 2HCl + Н₂O₂ = CuCl₂ + 2Н₂O

Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂O

Cu + 4НЖ)₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Cu + O₂(недостаток) ->200 °C-> 2Cu₂O

2Cu + O₂(избыток) ->500 °C-> 2CuO

2Cu + H₂O + CO₂ + O₂ = (CuOH)₂CO₃V (малахит)

Свойства соединений меди(I)

2Cu₂O + O₂  ->500 °C-> 4CuO

Cu₂O + CO ->t-> 2Cu + CO₂

Cu₂O + 4(NH₃  • Н₂O) (конц.) = 2[Cu(NH₃)₂]OH + 3H₂O

Свойства соединений меди(II)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + Н₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂V + Na₂SO₄

Cu(OH)₂V ->t-> CuOV + Н₂O

Cu(OH)₂V + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂V + NaOH /= не идет в растворе

Cu(OH)₂V + 2NaOH (конц.) ->t-> Na₂[Cu(OH)₄]

CuSO₄ + 4(NH₃ • H₂O) = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4Н₂O

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Na₂S = CuSV + Na₂SO₄ + 4NH₃

2CuSO₄ + 2H₂O -> (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2CuSO₄ + 4KI = 2CuIV + I₂ + 2K₂SO₄

2Cu(NO₃)₂ ->t-> 2CuO + 4NO₂ + O₂

9.5. Серебро и его соединения

3Ag + 4HNO₃ (разб.) = 3AgNO₃ + NO^ + 2H₂O

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂OV + H₂O + 2NaNO₃

AgNO₃ + HCl = AgClV + HNO₃

AgClV + 2(NH₃ • H₂O) = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgClV + 2NH₄NO₃

Ag₂O + 4(NH₃  • Н₂O) (конц.) = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

2[Ag(NH₃)₂]OH + CH₃CHO + 2H₂O = 2AgV + CH₃COONH₄ + 3(NH₃  • H₂O)

9.6. Цинк и его соединения

Получение и свойства цинка

2ZnS + 3O₂ ->t-> 2SO₂ + 2ZnO

ZnO + CO ->t-> Zn + CO₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂^

Zn + H₂SO₄ (разб.) = ZnSO₄ + H₂^

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S^ + 4H₂O

Zn + 4НHNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂^ + 2H₂O

4Zn + 10HNO₃(оч. разб.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂^

Свойства соединений цинка

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂V + Na₂SO₄

Zn(OH)₂V + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂V + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = Zn(OH)₂V + 2NaCl + 2H₂O

Na₂[Zn(OH)₄] + 4HCl = ZnCl₂ + 2NaCl + 4H₂O

Zn(OH)₂V + 6NH₄OH = [Zn(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

2ZnSO₄ + 2H₂O -> (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

III. Аналитическая химия

1. Теоретические основы аналитической химии

Чувствительность аналитической реакции. Предел обнаружения, или открываемый минимум, (m) – наименьшая масса вещества, открываемая данной реакцией по данной методике. Измеряется в микрограммах (1 мкг = 10^{– 6} г).

Предельная концентрация (c_lim) – наименьшая концентрация определяемого вещества, при которой оно может быть обнаружено в растворе данной реакцией по данной методике. Выражается в г/мл.

Предельное разбавление (V_lim) – объем раствора с предельной концентрацией, в котором содержится 1 г определяемого вещества. Предельное разбавление выражается в мл/г.

Минимальный объем предельно разбавленного раствора (V_min) – наименьший объем (мл) раствора определяемого вещества, необходимый для его обнаружения данной реакцией.

m = C_lim • V_min • 10⁶,

Вычисление рН водных растворов

сильных кислот: рН = – lga(H⁺) = – lg (c(H⁺) / f(Н⁺))

сильных оснований: рН = 14 + lga(OH) = 14 + lg (c(OH) f(OH))

слабых кислот: рН = – 1/2 (рK_{кислоты} – lgc) = – 1/2 K_{кислоты} – 1/2 lgc

слабых оснований: рН = 14 – 1/2 рK_{основания} + 1/2 lgc

солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой: рН = 7 + 1/2 pK_{кислоты} +  1/2 lgc_соли

солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: рН = 7 – 1/2 K_{основания} – lgc_соли

солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: рН = 7 + 1/2 pK_{кислоты} +  1/2 pK_{основания}

кислого буферного раствора:

щелочного буферного раствора:

Вычисление буферной емкости. Емкость буферного раствора определяется количеством сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его значение рН на единицу.

Гетерогенное равновесие: осадок – насыщенный раствор малорастворимого соединения. Гетерогенное равновесие между осадком малорастворимого соединения и его ионами в насыщенном водном растворе может быть представлено следующим уравнением:

Kt_mAn_nV -> mKtⁿ⁺ + nAn^m-

[Ktⁿ⁺] = m s; [An^m-] = n • s

Константа равновесия обратимой реакции осаждения-растворения называется произведением растворимости K_s (или ПР) и выражается следующим образом: