Сборник основных формул по химии для ВУЗов

NaCl + K[Sb(OH)₆] = Na[Sb(OH)₆]V + KCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈, предметное стекло, CH₃COOH, мешает Li⁺

Уравнение реакции:

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOK + 9Н₂O = NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ 9Н₂OV + KCl

Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической и тетраэдрической форм.

Ион: К⁺

1. Реактив, условия: Na₃[Co(NO₂)₆], слабо-кислая среда, мешают NH₄⁺, Li⁺.

Уравнение реакции:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]V + 2NaCl

Наблюдения: желтый осадок.

2. Реактив, условия: NaHC₄H₄O₆, рН 7, мешает NH₄⁺.

Уравнение реакции: 2KCl + NaHC₄H₄O₆ = K₂C₄H₄O₆V + NaCl + HCl

Наблюдения: белый осадок.

2.2. II аналитическая группа

Ион: Ag⁺

1. Реактив, условия: HCl, NH₃ • Н₂O

Уравнения реакций:

AgNO₃ + HCl = AgClV + HNO₃

AgClV + 2NH₃ • H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgClV + 2NH₄NO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака и выпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: К₂СrO₄, рН = 6,5–7,5.

Уравнение реакции:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄V + 2KNO₃ Наблюдения: кирпично-красный осадок.

Ион: Hg₂⁺

1. Реактив, условия: HCl, NH₃ • Н₂O

Уравнения реакций:

Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl = Hg₂Cl₂V + 2HNO₃

Hg₂Cl₂V + 2NH₃ • H₂O = [HgNH₂]ClV + HgiV + NH₄Cl + 2H₂O

Наблюдения: белый осадок, при добавлении аммиака – чернеет (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: Cu (металл.)

Уравнение реакции:

Hg₂(NO₃)₂ + Cu = HgV + Cu(NO₃)₂

Наблюдения: образование амальгамы.

Ион: РЬ²⁺

1. Реактив, условия: HCl

Уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = РЬCl₂V + 2HNO₃

Наблюдения: белый осадок, растворимый в горячей воде.

2. Реактив, условия: KI

Уравнение реакции:

РЬCl₂ + 2KI = РCl₂V + 2KCl

Наблюдения: ярко-желтый осадок.

2.3. III аналитическая группа

Ион: Ва²⁺

1. Реактив, условия: H₂SO₄

Уравнение реакции:

ВaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄V + 2HCl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в HNO₃.

2. Реактив, условия: К₂СrO₄ или К₂Сr₂O₇

Уравнение реакции:

ВaCl₂ + К₂СrO₄ = ВаСrO₄V + 2KCl

Наблюдения: желтый осадок, нерастворимый в CH₃COOH, растворимый в HNO₃.

Ион: Са²⁺

1. Реактив, условия: H₂SO₄ и С₂Н₅OH

Уравнение реакции:

CaCl₂ + H₂SO₄ + 2Н₂O = CaSO₄ • 2H₂OV + 2HCl

Наблюдения: белые кристаллы гипса.

2. Реактив, условия: (NH₄)₂C₂O₄

Уравнение реакции:

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = СаС₂O₄V + 2NH₄Cl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH₃COOH, растворимый в HNO₃.

Ион: Sr²⁺

1. Реактив, условия: «гипсовая вода»

Уравнение реакции:

SrCl₂ + CaSO₄ ->t-> SrSO₄V + CaCl₂

Наблюдения: белый осадок.

2.4. IV аналитическая группа

Ион: Al³⁺

1. Реактив, условия: ализарин С₁₄Н₆O₂(OH)₂, NH₃ • Н₂O (NH₄Cl)

Уравнения реакций:

AlCl₃ + 3NH₃ • H₂O = Al(OH)₃V + 3NH₄Cl

Наблюдения: Розовый лак на фильтровальной бумаге.

2. Реактив, условия: алюминон, CH₃COOH

Уравнение реакции: алюминон с Al(OH)₃ образует красный лак, которому приписывается следующая формула:

Наблюдения: розовый лак.

Ион: Сr³⁺

Реактив, условия: NaOH, H₂O₂, нагревание, амиловый спирт, H₂SO₄

Уравнение реакции:

2СrCl₃ + 10NaOH + ЗН₂O₂ = 2К₂СrO₄ + 6NaCl + 8Н₂O

Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H₂SO₄ наблюдается синее кольцо.

Ион: Zn²⁺

Реактив, условия: дитизон С₆Н₅—NH—N=C(SH)—N=N—C₆H₅ (дифенилкарбазон), CHCl₃, рН = 2,5-10, мешают Pb²⁺, Cd²⁺, Sn²⁺

Уравнения реакций:

Наблюдения: соль красного цвета, растворимая в хлороформе (CHCl₃).

Ион: AsO₃^3-

Реактив, условия: AgNO₃

Уравнение реакции:

Na₃AsO₃ + 3AgNO₃ = Ag₃AsO₃V + 3NaNO₃

Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).

Ион: AsO₄^3-

1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl₂ + NH₄Cl + NH₃), мешает PO₄^3-

Уравнение реакции:

NH₄Cl + MgCl₂ + Na₃AsO₄ = NH₄MgAsO₄V + 3NaCl

Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: AgNO₃

Уравнение реакции:

Na₃AsO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃AsO₄V + 3NaNO₃

Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).

3. Реактив, условия: (NH₄)₂S или H₂S, конц. HCl

Уравнение реакции:

5H₂S + 2Na₃AsO₄ + 6HCl = As₂S₅V + 8Н₂O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn²⁺

1. Реактив, условия: Bi(NO₃)₃, pH 7

Уравнения реакций:

SnCl₂ + NaOH = Sn(OH)₂V + 2NaCl

Sn(OH)₂ + 2NaOH(изб.) = Na₂[Sn(OH)₄] + 2NaCl

3Na₂[Sn(OH)₄] + 2Bi(NO₃)₃ + 6NaOH = 2Bi + 3Na₂[Sn(OH)₆] + 6NaNO₃

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl₂, конц. HCl

Уравнения реакций:

SnCl₂ + 2HCl = H₂[SnCl₄]

H₂[SnCl₄] + 2HgCl₂ = H₂[SnCl₆] + Hg₂Cl₂V

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.

2.5. V аналитическая группа

Ион: Bi³⁺

1. Реактив, условия: Na₂[Sn(OH)₄], pH 7

Уравнение реакции:

2Bi(NO₃)₃ + 3Na₂[Sn(OH)₄] + 6NaOH = 2BiV + 3Na₂[Sn(OH)₆] + 6NaNO₃

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН 7

Уравнение реакции: