Занимательная пиротехника

Хорошим катализатором окисления аммиака являются многне металлы, в том числе элементы платииовой подгруппы и даже обычное железо. Правда, чтобы и его заставить сверкать в банке, частички должны быть очень мелкими, например, подойдёт пылевидное «железо свежевосстановленное».

Аммиак входит в состав жидких взрывчатых веществ астралитов в виде смесей с нитратом или перхлоратом гидразина.

Некоторые жирные амины (структурные аналоги аммиака) обладают внушительными взрывчатыми свойствами. Так, описанный выше ММАН CH3NH2'HN03 (моиометиламина ниТраТ) - мощное бризантное ВВ, не уступающее тротилу, которое широко применяют в композициях ракетного топлива.

При обработке раствора металлического натрия в жидком аммиаке избытком нитрита натрия образуется гидроазотистая соль состава Na4N204, которая при нагревании выше 100°С или в присутствии влаги взрывается.

Ближайшее производное аммиака гидроксиламин NH2OH (tnj] 33°С) при нагревании выше 100°С детонирует. Его моногидрат nh2ohh2o более стабилен и в сочетании с дымящей азотной кислотой (4:1) даже применяется в качестве ракетного топлива.

Смесь ниТраТа гидроксиламина NH3OH-NO3 с аммиаком - мощное «жидкое ВВ» типа астралитов, применяется в горном деле (сост. 368, табл. 21).

Взаимодействнем гидроксиламина с азотистой кислотой получают очень взрывчатое белое кристаллическое вещество, легко детонирующее при ударе и резком перегреве. Это азотноватистая

Глава 9, Гремучне соли Аммона

187

кислота H2N2O2. Она хорошо растворима в воде, спирте и эфире, а

многне её соли, называемые «азотиоватистокислыми» или «гипо-

иитритами» - отличные инициирующне ВВ, детонирующне при

нагревании, ударе или трении.

Нехоторые органичесюю производные гидршссиламина (альдою

симы, КеТоксимы, гидроюзамовые кислоты и др.) также обладают

взрывчатыми свойствами.

+ 1,3,5-Циклогексантрионтриоксим белый кри-

сталлический порошок, трудно растворимый в воде и

этаноле, растворимый в хлороформе и уксусной ки-

слоте. Взрывается при ударе или нагревании выше

155°С.

■Г Бензгидроксамовая кислота ромбическне кри-

сталлы, растворимые в спирте, хуже в воде и эфире;

tnjl 131-132°С, при дальнейшем нагревании или при

ударе детонирует.

Глава 10. Эка невидаль Ваши гидразины

10.1. У нас ещё в запасе 14 минут

щё Вант-Гофф (1900) предположил, что вещества с повышен-

ным содержаннем азота, а тем более содержащне связи типа

N-N, могут проявлять взрывчатые свойства, и не ошибся.

Наиболее важным продуктом частичного шсисления аммиана

является его димер - гидразин.

+ Гидразин NH2NH2 («диамид») - дымящая бесцветная жидкость; d =

1,004; tnjI 1,5°С; tKim 113,5°С. Растворим в воде, спиртах и аминах; не рас-

творим в углеводородах; гигроскопичен; образует взрывоопасную смесь

с воздухом; самовоспламеняется в контакте с асбестом, углем, оксидами

меди, железа и ртути. Образует моногидрат (d = 1,03, tnjl -51 °С;

tK1,„ 118°С) и взрывчатые соли с кислотами.

Именно этот продуют стал основным видом горючего для жид-

нотопливных ранет. Гидразин энергично горит на воздухе. Сгорая в

тохе хислорода фиолетовым пламенем, он развивает удельный им-

пульс до 270 сехунд.

В числе наиболее применяемых хомпонентов отечественного

реактивного топлива остаётся диметилгидразии несимметричный

(CH3)2NNH2 (tKHn63°C, уд. импульс с Ог 310 с).

188

Часть 1. Опасное знакомство

Частым фрагментом жидкого раКетного топлива иностранного

производства является N-нитрозодиметиламин (CH3)2NNO, пред-

ставляющий собой жёлтую жщдаэсть (tK1111 151°С), растворимую в

воде, спирте и эфире.

В Качестве энзотичесютго окислителя реактивного горючего с

«повышенной тягой» в не-

которых системах ранет

используется тетрафтор-

гидразин N2F4.

Кроме того, гидразин

послужил основой целого

класса жидКих взрывча-

тых веществ астралитов

(табл. 21). Обычно, для их

приготовления использу-

ют моногидрат гидразина

с аммиачной селитрой

(сост. 369), а также его

соли нитрат или перхло-

рат с аммиаком (сост.

370). ТаКне ВВ характери-

зуются высоКими энерге-

тическими параметрами,

удобны в закладКе и без

труда готовятся на месте