Занимательная пиротехника

добытчиков специальные патроны, содержащне хлористый аммоний, в которых при электролизе образуются сжатые газообразные

продукты и хлористый азот. Однако, в силу затруднений в эксплуатации и невысоютго фугасного действия их использованне было

весьма ограничено.

«Хлористый азот NCI, (трихлорид азота) - жёлтая маслянистая жид-

кость; d = 1,653; tnjI -27°С; tKlln 71 °С; tB3p~-85-95°C; реагирует с водой, рас-

творяется в хлороформе, бензоле, сероуглероде и эфире. Очень взрыво-

опасен!

■^Бромистый азот NBr3 (трибромид азота) образуется при взаимодействии водного аммиака с избытком брома (1:2,5). Детонирует при ударе и

нагревании. Обработкой паров брома избытком аммиака под понижен-

ным давленнем и охлаждении получают красно-коричневый бромизои-

мид NBr3—6NH3, самодетонирующий даже при глубоком 'заморажива-

нии.

Продукты неполиого галогеиироваиия аммиаха более стабиль-

иы, иапример, хлорамины NH2C1 и NHCL, ноторые примеияются

для дизиифенции, можио взорвать только действнем мощного Кап-

сюля-детонатора. А вот фторимин NHF2 (1КИп -23°С) способен разла-

гаться со взрывом при резком нагревании и даже встряске.

«^Соли аминохлортриоксида («перхлориламина») H2NC103 устойчивы

при обычных условиях хранения, но легко детонируют при нагревании и

ударе.

■ГХлоримид л-хинона (л-бензохинонмонохлоримид) - жёлтые кристаллы

из лигроина; tn., 84-85°С; растворим в воде, этаноле, эфи-

ре и хлороформе. Детонирует при ударе и нагревании.

9.5. Он выглядит так^безобидно

нтересно отметить, что родоначальниц этой группы взрывча-

тых веществ, аммиак, на воздухе практичесхи не горит, хотя

Глава 9, Гремучне соли Аммона

185

его воздушные смеси (16-28%) взрывоопасны. В атмосфере же Ки- слорода он энергично сгорает ярио-жёлтым пламенем - не зря в его иазваиии сохраиилось имя египетсхого бога солнца Аммона.

АммиаК нашёл примененне в Качестве жидютго раКетного топлива в неиоторых системах реактивных двигателей, развивая в тохе кислорода (2:3) удельный импульс (отношенне тяги К ежесенундно- му расходу топлива) до 255 секунд, превосходя по этому поназате- лю даже кислородно-спиртовые смеси.

В атмосфере хлора аммиак самовоспламеняется.

Вооружившись столь глубоними познаниями можно устроить велинолепный комнатный фейерверК перед гостями, не отходя от праздничного стола.

В трёхлитровую банку, оставшуюся от съеденных огурцов, влейте столовую ложку нашатырного спирта, накройте крышкой, несколько раз встряхните и можете по частям присыпать ещё горячий зелёный порошок оксида хрома (III) Сг202, предварительно полученный разложеннем бихромата аммония (NHpjCrjOj.

Д

Для этого его нагревают в ложке над праздничной свечкой,

попутно демонстрируя великолепный «комнатный вулкан».

186

Часть 1. Опасное знакомство

Оранжевые кристаллы бихромата начинают вскипать, меняя цвет на зелёный, сильно увеличиваясь в объёме и выбрасывая раскаченные добела, но холодные искры. Активно выделяющийся азот замедляет их паденне.

Оксид хрома в этой реакции выступает катализатором окисления аммиака и его мельчайшне кристачлики, высыпаемые в банку, красиво искрят в полумраке.

С помощью излишка оксида хрома Вы сможете «на спор» поджечь оставшийся на столе сахар. В крайнем случае, используйте папиросный пепел: он тоже содержит катализатор горения - соли лития.