Занимательная пиротехника

ДА торожно (!) сливают большую часть надосадочной жидко-

сти и отделяют образующийся сверхвзрывчатый продукт

(разумеется, если повезёт):

3 {Ag(NH3)2}OH + 2НтО = Ag3N| + 5NH4OH Для приготовления столь сурового вещества можно вос- Бегид пользоваться ляписным карандашом, который продаётся в аптеке. Достаточно залить его раствором аммиака в из

ш

178

Часть 1. Опасное знакомство

бытке, а остальное сделает время. Если не закрывать банку крыш-

кой, то недели через две на её стенках образуется чёрно-бурая

корка вещества (в основном нитрида серебра с примесью его ими-

да) соскабливать которую даже не пытайтесь. Это вещество

может взорваться уже при взбалтывании раствора.

Жёлтый мелкокристаллический порошок (HOHg^NHjOH, об-

разуемый при обработке оксида ртути (II) эквимолярным количест-

вом нашатырного спирта получил названне «основанне Э. Милло-

на». Он плохо растворим в воде, взрывоопасен, но с 1842 г. его раз-

бавленный раствор применяется как реактив на фенолы и белки,

содержащне тирозин. Количество пострадавших от него лаборантов

нигде не приводится.

Нам же более интересен, получаемый на его основе, так назы-

ваемый «имид оксидиртути» OHg2NH, который легко детонирует

при ударе и вполне подходит для инициирования других взрывча-

тых веществ. Высокая молекулярная масса этого продукта облегча-

ет процесс передачи взрывного импульса.

Имид оксидиртути - коричневый, взрывающийся

при ударе мелкокристаллический порошок. Получают

/Hg\

,Hg

/ \

О >Н2

4Hg/

J

°k ,NH      „      ..

\Hg/ дегидратацней основания Миллона щелочью в атмо-

сфере аммиака либо нагреваннем до 125°С (только

очень осторожно: выше 130°С имид детоиирует!).

Широко применяемый в аналитической практике реактив

Несслера K2[HgJ04] для обнаружения аммиака и гуанидина, также

может стать причиной больших неприятностей. Дело

в том, что в ходе этих реакций образуется красно-

бурая соль состава HOHgNHHgJ, выпадающая в

осадок. Так вот, в сухом виде при ударе или нагрева-

нии выше 128°С это вещество детонирует не хуже

гремучей ртути.

жшк Для получения этой йодистой соли 1 г йодида катя раство-.

ряют в 10 мл воды, затем присыпают 1 г жёлтого порошка

йодида ртути (II) HgJ2, добиваются полного растворения

/ч при помешивании и приливают 1 мл 25% раствора аммиака.

з Выпавший красно-бурый осадок отфильтровывают, сушат

при комнатной температуре. Полученный продукт хорошо

растворяется в соляной кислоте или избытке йодида калия.

Глава 9. Гремучне соли Аммона

179

В сухом виде он требует очень осторожного обращения как любой

капсюльный состав (!).

9.2. Вот так^«тя?к§лые нитриды»

аК справедливо отмечают иностранные дипломаты, что рус-

скому хорошо, то кое-кому не очень. В химии тоже самое.

Так, при полной замене атомов водорода в аммиаке образуются

нитриды. В основном это очеиь стабильиые соединеиия, ио только

не с тяжёлыми металлами да ещё с перемегшой валеитиостью. Такне

вещества очеиь взрывоопасиы.

Например, нитрид ртута (И) Hg3N2 («азотистая ртуть») - ко-

ричневый мелкокристаллический порошок, растворимый в водиом

аммиаке и растворах солей аммоиия; реагирует с кислотами и во-

дой. Продукт очеиь взрывоопасеи при нагревании или механиче-

ском воздействии. Его получают, осаждая спиртами из аммиакатов

ртути.

При добавлении

ацетона или этанола

аммиачный раствор ок-

сида серебра приобре-

тает коричневую окра-

ску из-за образоваиия

взрывчатого нитрида

серебра Ag3N. Однако

иа этом реакция не за-

капчивается и посте-

пеино из раствора вы-

падает чёриый, чрезвы-

чайно взрывчатый даже

во влажиом состояиии

осадок, которому припи-

сывают строеине имида

серебра Ag2NH.

Белый, чернеющий иа свету, взрывчатый осадок амида серебра

AgNH2 несложно получить обработкой аммиачиого раствора окиси

180

Часть 1. Опасное знакомство

серебра амидом калия или осторожным (!) упариваннем в присутствии концентрированной серной кислоты: