Занимательная пиротехника

В качестве наиболее ходовых контейнеров для жидких ВВ одно время использовали искусственный кремнезём. Для этого гильзу с несколькими каплями жидкого стекла (силикатного клея) прокаливали на огне. Образующийся белый порисТый кремнезём пропитывали одним из составов Шпренгеля, к примеру, смесью керосина с азотной кислотой крепостью не ниже 98% (1:5, сост. 364), Этот мощный состав устойчиво детонирует от капсюля. При его использовании дело остаётся за малым: приобрести собственный карьер.

8.2. С подачи Шюрпена

идкне ВВ на основе двуокиси азота ещё в 1878 г. предложил XJ- \к_,французский изобретатель Е. Тюрпен (табл. 20). Разработанные им паикластиты представляли смеси на базе этого окислителя с горючими жидкостями: нитробензолом, нитротолуолом, сероуглеродом, нефтью и др., часто с добавленнем сорбента, и готовились перед примененнем.

Так, в конце XIX в. для взрывных работ в ограниченных количествах применялась жидкость, содержащая 36% сероуглерода и 64% двуокиси азота (сост. 365), температура взрыва которой достигала 3354°С, а сила детонации не уступала динамиту №1 (при V0 = 460 л/кг).

176

Часть 1. Опасное знакомство

В первую мировую войну панкластиты использовались для снаряжения авиабомб и снарядов, хотя технология их производства была весьма затруднительна. Из ВВ Тюрпена с этой целью чаще применяли анилит, жидкую смесь двуокиси азота с нитробензолом (7:3, сост. 366), по силе взрыва сопоставимую с «гремучим студнем».

Со временем прижились более высокоплавкне составы, содержащне парафин.

С 50-х годов XX в. панкластиты на основе жидких углеводородов (в том числе керосина и дизельного топлива) претерпевают второе рожденне. Благодаря малому критическому диаметру (1,0-1,5 мм) и потрясающим детонационным свойствам они и сегодня используются для взрывного бурения.

Двуокись азота активно применяется в качестве окислителя в жидкотопливных ракетах.

Смесь двуокиси азота с тротилом (51,6:48,4, сост. 367) достигает рекордной теплоты взрыва 7390 кДж/кг и становится эффективнее последнего в 1,66 раза, что позволяет применять её для контурных взрывов.

Широкое использованне панкластитов ограничено их низкой живучестью вследствне быстрого испарения двуокиси азота О»,,, 21 °С) и удушливым действнем. В этом плане близкне к ним по составу ВВ Шпренгеля имеют некоторое преимущество.

Глава 9. Гремучне соли Аммона

9.1. Ло следам серебряного зеркала-

то бы мог подумать, что производство ёлочных игрушек яв- ляется таким взрывоопасным. Угрозу представляет используемый для нанесения «серебряного зеркала» раствор оксида серебра в аммиаке. Дело в том, что взрывчатыми свойствами обладают многне аммиачные комплексы металлов: Cu2+, Cu+, Hg2+, Со2+, Ni2+, Ag+ и др. Не зря до XIX в. такне вещества называли «гремучими», например, гремучее золоти Au203'4NH3 и серебро Ag20,rNH3. Со временем этот термин закрепился за фульминатом ртути.

Глава 9. Гремучне соли Аммона

177

Эти взрывчатые вещества элементарно образуются растворени-

ем солей, гидроксидов или оксидов металлов в аммиаке.

Так, ТеТрамминокупрониТраТ [Си^НзДДМЗзД («медно-

аммонийный нитрат») - сине-фиолетовый мелкокристаллический

продукт. Он мало чувствителен к удару, однако мощно детонирует

при действии гремучертутного капсюля. Температура его взрыва

настолько низкая, что известны попытки использования этого про-

дукта в качестве антигризутного ВВ. Температура взрыва кристал-

логидратов этой соли ещё ниже, и всё же её примененне ограничено

выделеннем токсичной окиси меди. Аналогичный хлорат тетрами-

на меди (II) инициирующее ВВ, детонирующее при ударе и в со-

прикосновении с огнём.

Некоторые соединения этой группы применяются в качестве

аналитических реагентов, например, медно-аммиачный реактив

Швейцера Cu0(NH3)x(H20)y для обнаружения целлюлозы. Его ис-

пользуют только в растворе, потому, что в сухом виде это уже гото-

вое взрывчатое вещество. Получают его раствореннем свежеосаж-

дённого гидроксида меди (11) в 25% водном аммиаке.

При действии детонатора можно взорвать светло-голубые кри-

сталлы аммиакатов никеля, в частности, его перхлорат

[Ni(NH3)6] (СЮ4)2.

Аммиакаты серебра [Ag(NH3)]OH, [Ag(NH3)2]OH и ртути (II)

[Hg(NH3)4](OH) можно получить раствореннем соответствующих

оксидов в избытке водного аммиака. Они значительно менее устой-

чивы и их длительное храненне в растворе приводит к выделению

очень чувствительных взрывчатых осадков, к примеру, нитридов с

которыми мы ещё встретимся в дальнейшем,

лщ.      Если Вы не спешите, можете убедиться в этом сами.

Это очень «ленивый» синтез: 1 г оксида ртути (II) HgO

.. заливают 10 мл 25% аммиака, а через две недели очень ос-