Читаем Химия - 8-9 класс полностью

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА, ФОРМУЛЬНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА

1.Принимая атомную массу нуклида численно равной массовому числу, определите массы нуклидов а) 14N, б) 35Cl, в) 65Cu, г) 202Hg.

2.Используя значения атомных масс (приложение 2), определите среднюю массу атомов а) азота, б) хлора, в) меди, г) ртути. Почему средняя масса атомов элемента отличается от массы отдельного атома этого элемента?

3.Средняя масса атомов элемента равна а) 1,794.10– 23 г, б) 3,349.10– 23 г, в) 5,324.10– 23 г, г) 6,653.10– 23 г.

4.Определите, какие это элементы. В каком случае вы можете сомневаться в точности определения элемента? Выпишите из приложения 2 точные значения атомных масс следующих элементов: Na, N, О, Pb, Fe, Ag, U. Округлите эти значения до целого числа дальтонов.

5.Выпишите точные значения атомных масс для элементов Cl, Cu и Rb. Округлите их до целого числа дальтонов и посчитайте относительную ошибку, вызванную таким округлением. Объясните, почему атомную массу хлора принято округлять до значения 35,5 Дн, а атомные массы меди и рубидия – до целых чисел.

6.Используя округленные до целых чисел значения атомных масс, определите молекулярные массы следующих веществ: N2, O2, S8, H2S, CO2, N2O5, P4O10, CCl2O, H2SO4, H3PO4.

7.Используя округленные значения атомных масс, определите формульные массы следующих веществ: Al, Fe, Na, NaCl, BaO, Al2O3, (CuOH)2CO3, Ca3(PO4)2, CuSO4.5H2O (точка между формулами веществ означает, что это единое химическое вещество; коэффициенты перед составными частями таких формул имеют тот же смысл, что и индексы в простейших или молекулярных формулах и относятся ко всей формуле составной части вещества, перед которой они поставлены).

8.Определите точное значение формульной массы Ca3(PO4)2, сравните его с округленным и посчитайте относительную ошибку, вызванную округлением атомных масс.

9.Определите молекулярные массы всех изотопно-чистых веществ, входящих в состав воды. Посчитайте, во сколько раз и на сколько процентов масса самой тяжелой молекулы воды больше массы самой легкой.

10.Смесью скольких изотопно-чистых веществ является тетрахлорид кремния SiCl4, если для его получения использовался кремний 28Si и 30Si, а также хлор 35Сl и 37Сl. Напишите молекулярные формулы всех этих веществ.

11.Вычислите среднюю массу молекулы воды и определите, сколько молекул содержится в 100 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл).

5.4. Количество вещества. Моль

Проведем химическую реакцию, протекающую при взаимодействии алюминия с йодом: 2Аl + 3I2 = 2АlI3.

Из уравнения реакции следует, что

1) алюминий и йод реагируют между собой, образуя новое вещество – йодид алюминия;

2) в реакцию вступают атомы алюминия и молекулы йода;

3) отношение числа вступивших в реакцию формульных единиц (в данном случае - атомов) алюминия к числу вступивших в реакцию молекул йода равно 2 к 3, то есть

N(Al) : N(I2) = 2 : 3.

Если для проведения реакции мы возьмем, например, 1.1020 атомов алюминия, то, для того, чтобы все они прореагировали, потребуется 1,5.1020 молекул йода. И наоборот, если у нас есть 90000 молекул йода, то в этом случае, чтобы все они прореагировали, нужно взять 60000 атомов алюминия. Если мы возьмем исходные вещества в другом соотношении, то одно из них останется непрореагировавшим. В таком случае говорят, что это вещество было взято в избытке.

Как отмерять взятые для реакции вещества, чтобы они прореагировали без остатка?

Очевидно, что отмерять вещества следует по числу атомов, молекул (для молекулярных веществ) или формульных единиц (для немолекулярных веществ). Обобщенно атомы, молекулы (реальные частицы), формульные единицы (выделенные нами " частицы" ) и другие составные части вещества называют структурными элементами. Число таких структурных элементов в порции вещества является физической величиной, называемой количество вещества. В нашем случае роль структурных элементов выполняют частицы – атомы алюминия и молекулы йода.

Количество вещества – физическая величина, равная числу структурных элементов, составляющих систему.

Роль систем в нашем случае выполняют порции реагирующих веществ – алюминия и йода.

Количество вещества как физическая величина обычно характеризует только такие системы, структурные элементы которых в той или иной степени одинаковые. Примеры таких структурных элементов: атомы одного химического элемента, молекулы или формульные единицы одного вещества, а также заведомо неразличимые частицы – электроны, протоны, нейтроны и другие подобные им микрочастицы.

Обозначается количество вещества латинской буквой n, а если эта буква уже " занята" , то греческой буквой ν .

Количество вещества – одна из основных физических величин, поэтому ее единица измерений выбирается произвольно – только из соображений удобства.

Перейти на страницу:

Похожие книги

Психология стресса
Психология стресса

Одна из самых авторитетных и знаменитых во всем мире книг по психологии и физиологии стресса. Ее автор — специалист с мировым именем, выдающийся биолог и психолог Роберт Сапольски убежден, что человеческая способность готовиться к будущему и беспокоиться о нем — это и благословение, и проклятие. Благословение — в превентивном и подготовительном поведении, а проклятие — в том, что наша склонность беспокоиться о будущем вызывает постоянный стресс.Оказывается, эволюционно люди предрасположены реагировать и избегать угрозы, как это делают зебры. Мы должны расслабляться большую часть дня и бегать как сумасшедшие только при приближении опасности.У зебры время от времени возникает острая стрессовая реакция (физические угрозы). У нас, напротив, хроническая стрессовая реакция (психологические угрозы) редко доходит до таких величин, как у зебры, зато никуда не исчезает.Зебры погибают быстро, попадая в лапы хищников. Люди умирают медленнее: от ишемической болезни сердца, рака и других болезней, возникающих из-за хронических стрессовых реакций. Но когда стресс предсказуем, а вы можете контролировать свою реакцию на него, на развитие болезней он влияет уже не так сильно.Эти и многие другие вопросы, касающиеся стресса и управления им, затронуты в замечательной книге профессора Сапольски, которая адресована специалистам психологического, педагогического, биологического и медицинского профилей, а также преподавателям и студентам соответствующих вузовских факультетов.

Борис Рувимович Мандель , Роберт Сапольски

Биология, биофизика, биохимия / Психология и психотерапия / Учебники и пособия ВУЗов
История России с древнейших времен до конца XVII века
История России с древнейших времен до конца XVII века

Учебное пособие «История России» написано под редакцией выдающихся советских и российских историков, членов-корреспондентов РАН А.Н. Сахарова и А.П. Новосельцева. Пособие состоит из трех книг. Первая книга «Истории России» охватывает период с древнейших времен до конца XVII века. В ней показан уникальный путь России от рождения до периода начала социальных потрясений допетровской эпохи. Несмотря на то, что опорой для изложения исторической оценки остается факт, в настоящем пособии факты дополнены трудами современных российских историков, вобравшими в себя новую и свежую источниковую базу, оригинальные, освобожденные от прежних конъюнктурных доминант исследовательские подходы, лучшие достижения мировой историографии. Учебное пособие предназначено для изучения курса истории студентами вузов, однако будет интересно всем, кто хочет понять место и роль народов России в мировом развитии в период с древнейших времен до конца XVII века.

Анатолий Петрович Новосельцев , Андрей Николаевич Сахаров , Владислав Дмитриевич Назаров , Николай Михайлович Попов

Учебники и пособия ВУЗов
Управление в социальной работе
Управление в социальной работе

В учебнике излагаются теоретико-методологические и практические вопросы теории и практики управления в социальной работе по программе курса «Управление в социальной работе», раскрываются основные понятия, вопросы и темы учебного курса, которые определяют его задачи: ввести в профессиональный тезаурус студентов и закрепить представления о сущности и содержании управления в социальной работе, заложить основы профессиональной компетентности будущих специалистов, подготовить их к осознанному решению профессиональных задач.Учебник соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования третьего поколения по направлению подготовки «Социальная работа».Предназначен для студентов, аспирантов и преподавателей.

Коллектив авторов

Учебники и пособия ВУЗов