Химия - 8-9 класс

Алюминий – Al – легкий пластичный металл. Как и все металлы – немолекулярное вещество. Алюминий сравнительно дешев и широко используется. Самая близкая любому человеку область его применения – многочисленные бытовые предметы: от кастрюль до фольги. Из измельченного до состояния пудры алюминия изготавливают " серебряную" краску. В некоторых странах, например в Венгрии, из алюминиевых сплавов делают монеты. Крупнейшими потребителями алюминия являются авиационная промышленность, машиностроение и строительство, не говоря уже о том, что большая часть электрических проводов (от линий электропередач до проводов в вашей квартире) делается из алюминия. Но так было не всегда. В течение некоторого времени после открытия (середина XIX века), алюминий был очень дорогим металлом, т. к. способы получения чистого алюминия были в то время слишком сложны. В те годы алюминиевые столовые приборы считались предметом роскоши.Йод – I2. В быту с йодом в чистом виде вам сталкиваться не приходится. Это черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, очень мало растворимые в воде, зато хорошо растворимые в спирте. Именно спиртовой раствор йода, используемый в медицине, в быту и называют просто " йодом" . Йод извлекают из морской воды, его накапливают некоторые морские водоросли. В микроколичествах это вещество необходимо человеку для правильного функционирования щитовидной и паращитовидной желез. Он используется в медицине и быту как дезинфицирующее средство. Йод и его пары ядовиты. Пары йода раздражают слизистые оболочки, поэтому при частом воздействии возможны воспаления слизистых и кожные дерматиты.

ЧИСЛО ЧАСТИЦ, КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, МОЛЬ, СТРУКТУРНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, ИЗБЫТОК ВЕЩЕСТВА В РЕАКЦИИ.

1.Используя округленные значения атомных масс элементов, определите молярные массы следующих веществ: O₂, O₃, Cl₂, HCl, CO₂, H₃PO₄, NaCl, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂.

2.Сколько молекул содержится в а) 1 г водорода H₂, б) 1 г кислорода O₂, в) 76,8 кг серы S₈, г) 9,8 мг серной кислоты H₂SO₄? 3.Определите массу а) 6,02^.10²² атомов железа; б) 2,107^.10²⁵ молекул диоксида углерода СО₂; в) 9,03^.10²² формульных единиц CuSO₄; г) 1,204^.10²⁴ электронов.

4.Каково количество вещества атомов кислорода в 3,5 моль газообразного кислорода?

5.Каково количество вещества атомов а) кальция, б) фосфора, в) кислорода в 1,5 моль Са₃(РО₄)₂?

6.Определите массу водорода, содержащегося в 3,01^.10²⁴ молекул метана СН₄.

7.Определите количество вещества атомов хлора, содержащегося в 1,204^.10²³ молекул пентахлорида фосфора PCl₅.

5.5. Удельные и молярные величины

Из физики вам уже знакомы удельная теплоемкость, удельная теплота плавления, удельная теплота парообразования. Все это – удельные величины.

Удельная величина – отношение величины, характеризующей порцию вещества, к массе этой порции.

Удельная величина показывает значение соответствующей ей обычной величины для порции вещества массой 1 килограмм.