Химия - 8-9 класс

12)Известно, что в результате реакции термического разложения гидроксида железа Fe(OH)₂ образовалось 0,125 моль оксида железа FеО. Определите массу образовавшегося оксида железа.

13)В результате реакции было получено 6,4 г диоксида серы. Какова масса серы, содержащейся в этом диоксиде? Что в данном случае означает слово " сера" в вопросе задачи?

14)Оксид алюминия Al₂O₃ массой 306 г получили из алюминия массой 162 г. Докажите, что алюминий прореагировал полностью.

15)Из 268,8 г железа было получено 650 г трихлорида железа. Полностью ли прореагировало железо? Если нет, то какова масса непрореагировавшего железа?

16)В образце немолекулярного вещества массой 320 г содержится 4 моль этого вещества. Определите формульную массу вещества.

17)Установлено, что в образце желтого металла массой 1,97 г количество вещества составляет 0,01 моль. Какой это металл?

18)3,5 моля вещества с простейшей формулой СН₂ имеют массу 196 г. Определите молекулярную формулу этого вещества.

19)Определите молекулярную формулу одной из аллотропных модификаций серы, если 0,02 моль этого вещества имеет массу 5,12 г.

20)При исследовании 6 г вещества с простейшей формулой HPO₃ было установлено, что количество вещества в этой порции составляет 0,025 моль. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

5.6. Закон Авогадро

Уравнение связи V_m = V/n не дает нам возможности вычислить молярный объем конкретного вещества, так как непосредственное измерение количества вещества практически невозможно, а измерение объема особенно для твердых веществ часто бывает довольно сложным и трудоемким.

Преобразуем это уравнение. Вспомним, что

,

тогда ; следовательно

Молярную массу легко определить, плотность тоже (ее значения приводятся во многих справочниках).

Теперь мы легко можем посчитать молярный объем любого вещества, например, воды (плотность воды - 1 г/см³):

.

Аналогично определим молярные объемы некоторых других веществ и внесем их в таблицу:

Вещество	Формула	Агрегатное состояние	Плотность,г/см3	Молярный объем,см3/моль	Примечание
Железо	Fe	твердое	7,87
Сера	S8	твердая	2,07
Хлорид натрия	NaCl	твердый	2,17
Этиловый спирт	C2H5OH	жидкость	0,79
Кислород	O2	газ	0,00143		t = 0oC; P ≈ 105 Па
Хлор	Cl2	газ	0,00317		"
Диоксид углерода	CO2	газ	0,00196		"

Мы с вами убедились, что для твердых и жидких веществ молярные объемы имеют разные значения, а для газов при одинаковых условиях эти значения очень близки. Совершенно одинаковы молярные объемы идеальных газов, то есть газов, в которых кроме упругих соударений между молекулами нет других видов взаимодействия. Подробнее идеальные газы вы будете изучать в курсе физики.

Под одинаковыми условиями понимается одинаковая температура и одинаковое давление. Мы с вами рассчитывали молярные объемы различных газов в условиях, обозначенных в примечании. Именно это сочетание давления и температуры получило название " нормальные условия" (сокращенное обозначение – н. у.).

Нормальные условия (для газов) t = 0 oС, или Т = 273,15 К ≈ 273 К P = 1 атм = 760 мм рт. ст. = 101325 Па

При нормальных условиях

Для двух различных газов (1 и 2) количества вещества

.

Если V₁ = V₂, то и n₁ = n₂, а так как n = N/N_A, то и N₁ = N₂. Мы с вами вывели один из важнейших законов, которым подчиняются идеальные газы (или близкие к ним по свойствам реальные). Закон этот называется " закон Авогадро" .

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.