Химия - 8-9 класс

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В земной коре каждый второй атом – атом кислорода, то есть молярная доля кислорода в атмосфере, гидросфере и литосфереЗемли – около 50 %. Кислород (вещество) – составная часть воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе –21 %. Кислород (элемент) входит в состав воды, многих минералов, а также растений и животных. В теле человека содержится в среднем 43 кг кислорода.

Природный кислород состоит из трех изотопов (¹⁶О, ¹⁷О и ¹⁸О), из которых наиболее распространен самый легкий изотоп ¹⁶О. Поэтому атомная масса кислорода близка к 16 Дн (15,9994 Дн).

б) Атом кислорода

Вам известны следующие характеристики атома кислорода.

Атомный номер Заряд ядра Число протонов в ядре Электронная формула атома Орбитальный радиус атома Молярная энергия ионизации Молярная энергия сродства к электрону	Z = 8 Z = +8 e Z = 8 1s22s22p4 ro(O) = 0,45 A = 0,045 нм Emи(O) = 1314 кДж/моль Есm (O) = 141 кДж/моль
Относительная электроотрицательность	= 3,50

Таблица 29. Валентные возможности атома кислорода

Валентное состояние	Wэ	Wк	С/О	Примеры химических веществ
	2	4	–II	Al2O3, Fe2O3, Cr2O3*
	1	3	–II	(H3O)Cl
	0	2	–II –I 0 +I +II	H2O, SO2, SO3, CO2, SiO2, H2SO4, HNO2, HClO4, COCl2, H2O2 O2** O2F2 OF2
	1	1	–II –I	NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Na2O2, K2O2, CaO2, BaO2
	2	0	–II	Li2O, Na2O, MgO, CaO, BaO, FeO, La2O3

* Эти оксиды можно рассматривать и как ионные соединения.

** Атомы кислорода в молекуле не находятся в данном валентном состоянии; это лишь пример вещества со степенью окисления атомов кислорода, равной нулю

Большая энергия ионизации (как у водорода) исключает образование из атома кислорода простого катиона. Энергия сродства к электрону довольно велика (почти в два раза больше, чем у водорода), что обеспечивает большую склонность атома кислорода к присоединению электронов и способность образовывать анионы О^2A. Но энергия сродства к электрону у атома кислорода все же меньше, чем у атомов галогенов и даже других элементов VIA группы. Поэтому анионы кислорода (оксид-ионы) существуют только в соединениях кислорода с элементами, атомы которых очень легко отдают электроны.

Обобществляя два неспаренных электрона, атом кислорода может образовать две ковалентные связи. Две неподеленные пары электронов из-за невозможности возбуждения могут вступать только в донорно-акцепторное взаимодействие. Таким образом, без учета кратности связи и гибридизации атом кислорода может находиться в одном из пяти валентных состояний (табл. 29).

Наиболее характерно для атома кислорода валентное состояние с W_к = 2, то есть образование двух ковалентных связей за счет двух неспаренных электронов.

Очень высокая электроотрицательность атома кислорода (выше – только у фтора) приводит к тому, что в большинстве своих соединений кислород имеет степень окисления –II. Существуют вещества, в которых кислород проявляет и другие значения степени окисления, некоторые из них приведены в таблице 29 в качестве примеров, а сравнительная устойчивость показана на рис. 10.3.

в) Молекула кислорода

Экспериментально установлено, что двухатомная молекула кислорода О₂ содержит два неспаренных электрона. Используя метод валентных связей, такое электронное строение этой молекулы объяснить невозможно. Тем не менее, связь в молекуле кислорода близка по свойствам к ковалентной. Молекула кислорода неполярна. Межатомное расстояние (r_o–o = 1,21 A = 121 нм) меньше, чем расстояние между атомами, связанными простой связью. Молярная энергия связи довольно велика и составляет 498 кДж/моль.

г) Кислород (вещество)

При обычных условиях кислород – газ без цвета и запаха. Твердый кислород плавится при 55 К (–218 °С), а жидкий кислород кипит при 90 К (–183 °С).

Межмолекулярные связи в твердом и жидком кислороде несколько более прочные, чем в водороде, о чем свидетельствует больший температурный интервал существования жидкого кислорода (36 °С) и большие, чем у водорода, молярные теплоты плавления (0,446 кДж/моль) и парообразования (6,83 кДж/моль).

Кислород незначительно растворим в воде: при 0 °С в 100 объемах воды (жидкой!) растворяется всего 5 объемов кислорода (газа!).

Высокая склонность атомов кислорода к присоединению электронов и высокая электроотрицательность приводят к тому, что кислород проявляет только окислительные свойства. Эти свойства особенно ярко проявляются при высокой температуре.

Кислород реагирует со многими металлами: 2Ca + O₂ = 2CaO, 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (t);