Химия - 8-9 класс

неметаллами: C + O₂ = CO_2, P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀,

и сложными веществами: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O, 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂.

Чаще всего в результате таких реакций получаются различные оксиды (см. гл. II § 5), но активные щелочные металлы, например натрий, сгорая, превращаются в пероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O

₂.

Структурная формула получившегося пероксида натрия (Na)₂(O—O).

Тлеющая лучинка, помещенная в кислород, вспыхивает. Это удобный и простой способ обнаружения чистого кислорода.

В промышленности кислород получают из воздуха путем ректификации (сложной разгонки), а в лаборатории – подвергая термическому разложению некоторые кислородсодержащие соединения, например:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(200 °С);

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150 °С, MnO₂ – катализатор);

2KNO₃ = 2KNO₂

+ 3O₂ (400 °С)

и, кроме того, путем каталитического разложения пероксида водорода при комнатной температуре: 2H₂O₂ = 2H₂O + O_2­ (MnO₂–катализатор).

Чистый кислород используют в промышленности для интенсификации тех процессов, в которых происходит окисление, и для создания высокотемпературного пламени. В ракетной технике в качестве окислителя используется жидкий кислород.

Огромное значение имеет кислород для поддержания жизнедеятельности растений, животных и человека. В обычных условиях человеку достаточно для дыхания кислорода воздуха. Но в условиях, когда воздуха не хватает, или он вообще отсутствует (в самолетах, при водолазных работах, в космических кораблях и т. п.), для дыхания готовят специальные газовые смеси, содержащие кислород. Применяют кислород и в медицине при заболеваниях, вызывающих затруднение дыхания.

д) Озон и его молекулы

Озон O₃ – вторая аллотропная модификация кислорода.

Трехатомная молекула озона имеет уголковую структуру, среднюю между двумя структурами, отображаемыми следующими формулами:

Озон – темно-синий газ с резким запахом. Из-за своей сильной окислительной активности он ядовит. Озон в полтора раза "тяжелее" кислорода и несколько больше, чем кислород, растворим в воде.

Озон образуется в атмосфере из кислорода при грозовых электрических разрядах:

3О₂ = 2О₃ (

).

При обычной температуре озон медленно превращается в кислород, а при нагревании этот процесс протекает со взрывом.

Озон содержится в так называемом "озоновом слое" земной атмосферы, предохраняя все живое на Земле от вредного воздействия солнечного излучения.

В некоторых городах озон используется вместо хлора для дезинфекции (обеззараживания) питьевой воды.

Изобразите структурные формулы следующих веществ: OF₂, H₂O, H₂O₂, H₃PO₄, (H₃O)₂SO₄, BaO, BaO₂, Ba(OH)₂. Назовите эти вещества. Опишите валентные состояния атомов кислорода в этих соединениях.

Определите валентность и степень окисления каждого из атомов кислорода.

2.Составьте уравнения реакций сгорания в кислороде лития, магния, алюминия, кремния, красного фосфора и селена (атомы селена окисляются до степени окисления +IV, атомы остальных элементов – до высшей степени окисления). К каким классам оксидов относятся продукты этих реакций?

3.Сколько литров озона можно получить (при нормальных условиях) а) из 9 л кислорода, б) из 8 г кислорода?

10.3. Вода

Вода – самое распространенное в земной коре вещество. Масса земной воды оценивается в 10¹⁸ тонн. Вода – основа гидросферы нашей планеты, кроме того, она содержится в атмосфере, в виде льда образует полярные шапки Земли и высокогорные ледники, а также входит в состав различных горных пород. Массовая доля воды в человеческом организме составляет около 70 %.

Вода – единственное вещество, у которого во всех трех агрегатных состояниях есть свои особые названия.

Электронное строение молекулы воды (рис. 10.4 а) нами было подробно изучено ранее (см. § 7.10).

Из-за полярности связей О–Н и уголковой формы молекула воды представляет собой электрический диполь.

Электрический диполь – частица (или тело), несущая равные по модулю положительный и отрицательный заряды, не совпадающие в пространстве.

Для характеристики полярности электрического диполя используется физическая величина, называемая "электрический момент электрического диполя" или просто "дипольный момент".

Электрический момент электрического диполя (дипольный момент) – произведение положительного заряда диполя на вектор расстояния между заряженными концами диполя.

[p] = Кл.м

В химии дипольный момент измеряют в дебаях: 1 Д = 3,34^.10^–30 Кл^.м

Полярная молекула – молекула, являющаяся электрическим диполем.