Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Известно много веществ (в общем виде МА), которые после растворения в воде и образования гидратов молекул MA nН ₂O претерпевают существенные формульные изменения. В результате в растворе появляются гидратированные ионы – катионы М ⁺ • nН ₂O и анионы А • nН ₂O:

Такие вещества относят к электролитам.

Процесс появления гидратированных ионов в водном раствореназывается электролитической диссоциацией(С. Аррениус, 1887).

Электролитическая диссоциация ионныхкристаллических веществ (М ⁺)(А ^-) в воде является необратимойреакцией:

Такие вещества относятся к сильным электролитам,ими являются многие основания и соли, например:

Электролитическая диссоциация веществ MA, состоящих из полярныхковалентных молекул, является обратимойреакцией:

Такие вещества относят к слабым электролитам, ими являются многие кислоты и некоторые основания, например:

а)

б)

в)

г)

В разбавленных водных растворах слабых электролитов мы всегда обнаружим как исходные молекулы, так и продукты их диссоциации – гидратированные ионы.

Количественная характеристика диссоциации электролитов называется степенью диссоциациии обозначается [1], всегда 0.

Для сильныхэлектролитов = 1 по определению (диссоциация таких электролитов полная).

Для слабыхэлектролитов степень диссоциации – отношение молярной концентрации продиссоциировавшего вещества (с _д) к общей концентрации вещества в растворе (с):

Степень диссоциации – это доля от единицы или от 100 %. Для слабых электролитов  « С 1 (100 %).

Для слабых кислотН _nА степень диссоциации по каждой следующей ступени резко уменьшается по сравнению с предыдущей:

Степень диссоциации зависит от природы и концентрации электролита, а также от температуры раствора; она растет при уменьшенииконцентрации вещества в растворе (т. е. при разбавлении раствора) и при нагревании.

В разбавленныхрастворах сильных кислотН _nА их гидроанионы Н _n-1А не существуют, например:

B концентрированныхрастворах содержание гидроанионов (и даже исходных молекул) становится заметным:

(суммировать уравнения стадий обратимой диссоциации нельзя!). При нагревании значения  ₁и ₂возрастают, что способствует протеканию реакций с участием концентрированных кислот.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют:

Распространенные сильные кислоты:

В разбавленном водном растворе (условно до 10 %-ного или 0,1-молярного) эти кислоты диссоциируют полностью. Для сильных кислот Н _nА в список вошли их гидроанионы(анионы кислых солей), также диссоциирующие полностью в этих условиях.

Распространенные слабые кислоты:

Основания – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют:

Диссоциация малорастворимыхоснований Mg(OH) ₂, Cu(OH) ₂, Mn(OH) ₂, Fe(OH) ₂и других практического значения не имеет.

К сильнымоснованиям ( щелочам) относятся NaOH, КОН, Ва(ОН) ₂и некоторые другие. Самым известным слабым основанием является гидрат аммиака NH ₃Н ₂O.

Средние соли – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н ⁺, и любые анионы, кроме ОН ^-:

Речь идет только о хорошо растворимых солях. Диссоциация малорастворимыхи практически нерастворимыхсолей значения не имеет.

Аналогично диссоциируют двойные соли:

Кислые соли(большинство из них растворимы в воде) диссоциируют полностью по типу средних солей:

Образующиеся гидроанионы подвергаются, в свою очередь, воздействию воды:

а) если гидроанион принадлежит сильнойкислоте, то он сам диссоциирует также полностью:

и полное уравнение диссоциации запишется в виде:

(растворы таких солей обязательно будут кислыми, как и растворы соответствующих кислот);

б) если гидроанион принадлежит слабойкислоте, то его поведение в воде двойственно – либо неполная диссоциация по типу слабой кислоты:

либо взаимодействие с водой (называемое обратимым гидролизом):