Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Диссоциация соли Ni(NO ₃) ₂протекает полностью, гидролиз катиона Ni ²⁺– в очень малой степени (для 0,1 М раствора – на 0,001 %), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал кислым(среди продуктов гидролиза присутствует ион Н ⁺), в нем рН = 5,96.

Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH ₄ ⁺. Гидролизуемый катион притягивает к себе анион ОН ^-, имеющийся в воде, и образует соответствующий гидроксокатион, а катион Н ⁺остается свободным:

Катион аммония в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака:

Список гидролизующихся катионов:

Примеры:

а)

б)

в)

г)

Обратите внимание, что в примерах (а – в) нельзя увеличивать число молекул воды и вместо гидроксокатионов FeOH ²⁺, CrOH ²⁺, ZnOH ⁺писать формулы гидроксидов FeO(OH), Cr(OH) ₃, Zn(OH) ₂. Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей FeCl ₃, Cr ₂(SO ₄) ₃и ZnBr ₂выпали бы осадки, чего не наблюдается (эти соли образуют прозрачные растворы).

Избыток катионов Н ⁺легко обнаружить индикатором или измерить специальными приборами. Можно также

проделать такой опыт. В концентрированный раствор сильно гидролизующейся по катиону соли, например AlCl ₃:

вносится магний или цинк. Последние прореагируют с Н ⁺:

и будет наблюдаться выделение водорода. Этот опыт – дополнительное свидетельство протекания гидролиза катиона Al ³⁺(ведь в раствор AlCl ₃мы не добавляли кислоту!).

Примеры заданий частей А, В

1. Сильный электролит – это

1) С ₆Н ₅ОН

2) СН ₃СООН

3) С ₂Н ₄(ОН) ₂

4) К(НСОО)

2. Слабый электролит – это

1) иодоводород

2) фтороводород

3) сульфат аммония

4) гидроксид бария

3. В водном растворе их каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислоты

1) угольной

2) азотистой

3) азотной

4) серной

4—7. В уравнении диссоциации слабой кислоты по всем возможным ступеням

4. Н ₃РO ₄

5. H ₂SeO ₃

6. H ₄SiO ₄

7. HF

сумма коэффициентов равна

1) 3

2) 6

3) 9

4) 12

8—11. Для уравнений диссоциации в растворе двух щелочей набора

8. NaOH, Ва(ОН) ₂

9. Sr(OH) ₂, Са(ОН) ₂

10. КОН, LiOH

11. CsOH, Са(ОН) ₂

общая сумма коэффициентов составляет

1) 5

2) 6

3) 7

4) 8

12. В известковой воде содержится набор частиц

1) СаОН+, Са ²⁺, ОН ^-

2) Са ²⁺, ОН ^-, Н ₂O

3) Са ²⁺, Н ₂O, О ^2-

4) СаОН ⁺, О ^2-, Н+

13—16. При диссоциации одной формульной единицы соли

13. NH ₄NO ₃

14. К ₂Cr ₂O ₇

15. Al(NO ₃) ₃

16. Cr ₂(SO ₄) ₃

число образующихся ионов равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

17.  Наибольшееколичество иона РО ₄ ^-3можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль

1) NaH ₂PO ₄

2) NaHPO ₄

3) Н ₃РO ₄

4) Na ₃PO ₄

18. Реакция с выпадением осадка – это

1) MgSO ₄+ H ₂SO ₄ ->…

2) AgF + HNO ₃->…

3) Na ₂HPO ₄+ NaOH ->…

4) Na ₂SiO ₃+ HCl ->…

19. Реакция с выделением газа – это

1) NaOH + СН ₃СООН ->…

2) FeSO ₄+ КОН ->…

3) NaHCO ₃+ HBr ->…

4) Pl(NO ₃) ₂+ Na ₂S ->…

20. Краткое ионное уравнение ОН ^-+ Н ⁺= Н ₂O отвечает взаимодействию

1) Fe(OH) ₂+ НCl ->…

2) NaOH + HNO ₂->…

3) NaOH + HNO ₃->…

4) Ва(ОН) ₂+ KHSO ₄->…

21. В ионном уравнении реакции

SO ₂+ 2OН = SO ₃ ^2-+ Н ₂O

ион ОН ^-может отвечать реагенту

1) Cu(ОН) ₂

2) Н ₂O

3) LiOH

4) С ₆Н ₅ОН

22—23. Ионное уравнение

22. ЗСа ²⁺+ 2РO ₄ ^3-= Са ₃(РO ₄) ₂V

23. Са ²⁺+ НРO ₄ ^2-= СаНРO ₄V

соответствует реакции между

1) Са(ОН) ₂и К ₃РO ₄

2) СаCl ₂и NaH ₂PO ₄

3) Са(ОН) ₂и Н ₃РО ₄

4) СаCl и К ₂НРO ₄

24—27. В молекулярном уравнении реакции

24. Na ₃PO ₄+ AgNO ₃ ->…

25. Na ₂S + Cu(NO ₃) ₂->…

26. Ca(HSO ₃) ₂[p-p, t] ->…

27. K ₂SO ₃+ 2HBr ->… сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 7

4) 8

28—29. Для реакции полной нейтрализации

28. Fe(OH) ₂+ HI ->…

29. Ва(ОН) ₂+ H ₂S ->…

сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

30—33. В кратком ионном уравнении реакции

30. NaF + AlCl ₃->…

31. К ₂СO ₃+ Sr(NO ₃) ₂->…

32. Mgl ₂+ К ₃РO ₄->…

33. Na ₂S + H ₂SO ₄->…

сумма коэффициентов равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

34—36. В водном растворе соли

34. Са(ClO ₄) ₂

35. AgF

36. Fe ₂(SO ₄) ₃

образуется среда

1) кислотная

2) нейтральная

3) щелочная

4) любая

37. Концентрация гидроксид-иона увеличивается после растворения в воде соли

1) CsNO ₃

2) SrCl ₂

3) NaCN

4) KHSO ₄

38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах

1) ВаCl ₂, Fe(NO ₃) ₃

2) Na ₂CO ₃, SrS

3) BaS, ZnSO ₄

4) MgCl ₂, RbNO ₃

39. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

40. Установите соответствие между солью и средой раствора.

41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

14.1. Окислители и восстановители

Окислительно-восстановительные реакциипротекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов: