Вечный двигатель — прежде и теперь. От утопии — к науке, от науки — к утопии

Закономерность, характерную для идеальных процессов, — существование величины S,которая в сумме не меняется во всех процессах, связанных с переносом энергии, — можно назвать принципом существования и постоянства энтропии.

Если бы свойства энтропии ограничивались только постоянством в идеальных обратимых процессах, то споров вокруг нее было бы значительно меньше. Однако энтропия имеет еще одно важное свойство, именно оно уже более 100 лет вызывает острые споры.

Начало им положил тот же Р. Клаузиус. Он развил идеи С. Карно на новом уровне, основанном на механической теории теплоты, и установил еще одно важное свойство энтропии. Опираясь на него, Клаузиус делает один далеко идущий вывод, из-за которого и возникла дискуссия, продолжавшаяся больше века.

О чем же идет речь?

С. Карно ввел и рассматривал идеальные обратимые процессы, в которых переход теплоты от тела с высокой температурой Т ₁— теплоотдатчика — к телу с низкой температурой Т ₂— теплоприемнику — сопровождается получением работы; напротив, переход теплоты от теплоотдатчика с низкой температурой Т ₂к теплоприемнику с более высокой температурой Т ₁происходит с затратой работы. Однако существуют и другие, необратимые процессы переноса теплоты, могущие сами по себе идти только в одну сторону. Именно на них и обратил внимание Клаузиус. Действительно, что будет, если источник теплоты — теплоотдатчик с более высокой температурой Т ₁— привести в тепловой контакт (например, соединить металлическим стержнем) с теплоприемником, температура Т ₂которого ниже, без тепловой машины? Тогда возникнет тепловой поток от тела с температурой T ₁к телу с температурой Т ₂; работы при этом, естественно, никакой не производится, и всю теплоту, отдаваемую теплоотдатчиком, получит теплоприемник.

Таким образом, процесс в этом случае будет односторонним, необратимым, поскольку в обратную сторону он идти не может. (Горячая печка может греть холодный чайник, но холодный чайник греть горячую печку не может.) Как будет вести себя здесь энтропия? Теплоотдатчик отдает энтропию S ₁= Q ₁/T ₁; теплоприемник получает энтропию S ₁= Q ₁/T ₂(теплота, получаемая теплоприемником Q ₂= Q ₁, так как она на работу не расходуется). Поскольку Т ₂< T ₁, то S ₂> S ₁. Энтропия возрастает!

Тот же эффект может получиться и при работе тепловой машины, но не идеальной, как у Карно, а реальной, действие которой сопровождается потерями.

^{Рис. 3.4. Полосовые графики потоков энергии в тепловом двигателе при обратимом и необратимом протекании процессов}

Для реального двигателяэто означает, что при тех же температурах T ₁и T ₂(рис. 3.4) и количестве теплоты Q ₁работа будет уже не L, а L' < L. Следовательно, по закону сохранения энергии теплоприемник получит уже большее количество теплоты Q' ₂> Q ₂, так как в работу ее перешло меньше: Q ₂= Q ₁— L, Q' ₂= Q ₁— L'; но L' < L, следовательно, Q' ₂> Q ₂. Отсюда следует, что полученная теплоприемником энтропия S' ₂= Q' ₂/T ₂> S ₂.

Опять энтропия возросла!

Для реального теплового насоса при тех же температурах Т ₁и T ₂и том же количестве теплоты Q ₂затрата работы L' будет больше, чем в идеальном случае: L' > L. Поэтому количество теплоты Q' ₁будет также больше, чем Q ₁, так как Q' ₁= Q ₂+ L'. Следовательно, энтропия, получаемая теплоприемником при T ₁, будет больше, чем при работе идеального теплового насоса:

S' ₁= Q' ₁/T ₁> S ₁– Q ₁/T ₁.

И здесь энтропия возрастает! Анализ и других реальных необратимых процессов преобразования энергии неукоснительно показывает — энтропия в них, возрастает.

Р. Клаузиус обобщил эту закономерность на любые необратимые энергетические процессы, введя принцип возрастания энтропии:во всех реальных процессах преобразования энергии в изолированных системах [52]суммарная энтропия всех участвующих в них тел возрастает. Это возрастание энтропии при прочих равных условиях тем больше, чем сильнее процесс (или процессы) в рассматриваемой системе отличается от идеальных, обратимых. В тепловом двигателе, например, как мы видели, ухудшение его действия (т. е. уменьшение получаемой из того же количества теплоты Q ₁работы L при тех же граничных температурах Т ₁и T ₂) обязательно сопровождается увеличением энтропии. В тепловом насосе увеличение необходимых затрат работы приводит к тому же результату — росту энтропии. Следовательно, энтропия может выполнять еще одну «должность» — быть характеристикой необратимости процессов, показывать отклонение их от идеальных. Чем больше рост энтропии, тем это отклонение больше.

Таким образом, второй закон термодинамики состоит из констатации двух положений — существования и постоянстваэнтропии в обратимых процессах (Карно) и возрастанияэнтропии в необратимых процессах (Клаузиус).