Искусство цвета. Цветоведение: теория цветового пространства

Как пример первого способа, можно привести получение коллоидального золота при помощи восстановления формальдегидом очень разбавленного раствора хлористого золота; золото получается в такой смеси как коллоид. Или же образование коллоидального трехсернистого мышьяка из раствора мышьяковистого ангидрида и сероводорода. В общем, почти при каждом осаждении нерастворимое вещество раньше всего получается в коллоидальном состоянии. Но присутствующие другие вещества вызывают очень часто свертывание коллоида, т. е. образование более грубых частиц, так как этот, свободно идущий процесс, благодаря присутствию других веществ, сильно ускоряется. В этом смысле действуют соли, включая сюда кислоты и основания. Поэтому вышеупомянутое образование трехсернистого мышьяка представляет собой идеальный случай, так как здесь получается только вода, а не электролит, вызывающий свертывание. В этом и состоит преимущество большого разбавления, которое сильно препятствует влиянию имеющихся электролитов.

Очень важную роль играют в таких случаях защитные коллоиды, на которые раньше уже было указано. В их присутствии можно многие вещества поддерживать в коллоидальном состоянии в то время, как при иных условиях они быстро свернулись бы.

Другой путь, который от уже готового вещества ведет к коллоиду, раньше также уже был указан. Способ механического размельчания красок применялся уже в течение многих веков; камни для растирания красок и другие орудия краскотера, при соответственной потере времени, довольно близко ведущие к цели, представляют собой дошедшие до нас принадлежности прежней мастерской художника.

Химический способ требует еще более глубокого изучения. Для некоторых свернувшихся; и высушенных коллоидов, которые больше уже не расходятся в воде, существуют вещества, которые, будучи подмешаны в очень небольшом количестве, дают вновь коллоидальный раствор. Так, из берлинской лазури в воде, которая с трудом поддается тонкому растиранию, при прибавке щавелевой кислоты, получается темно-синяя жидкость, которая содержит красящее вещество в тончайшем измельчении, и которая опять выпадает при прибавлении мела, литопона и т. п. Таким путем можно совсем избежать растирания при желании получить краски в измельченном виде. Здесь мы имеем дело, по-видимому, с процессом превращения необратимого коллоида берлинской лазури в обратимый и свободно растворимый коллоид берлинская лазурь – щавелевая кислота, при чем здесь соединяется маленькая молекула щавелевой кислоты с очень большой молекулой берлинской лазури.

Труднее понять способ протравления, который был найден эмпирическим путем, и в некоторых областях (напр., в производстве нитей для калильных ламп) привел к значительным техническим успехам.

Хроматические красители

Число хроматических красящих веществ так велико, что совершенно невозможно их перечислить, не говоря уже об описании каждой краски в отдельности. Из этого числа большая часть падает на красящие вещества, находящиеся в каменно-угольной смоле, производные бензола, нафталина, антрацена и многих других углеводов, к которым присоединяются еще и другие кольцеобразные соединения с кислородом, азотом, серой и т. д. Эти образуют отдельный класс красителей, о котором самое необходимое будет сказано впоследствии. Пока же мы опишем гораздо менее многочисленные краски, красящая способность которых основана на поглощении света совсем другими элементами, а именно металлами.

В общем здесь можно сказать, что цветность веществ является, прежде всего, суммарным качеством составляющих их элементов. Если распределим эти последние на три класса:

I – бесцветные элементы,

II – слабо-цветные элементы,

III – сильно-цветные элементы,

то соединения

I–I дадут бесцветность,

I–II дадут слабую цветность,

I–III дадут заметную цветность,

II–II дадут умеренную цветность.

Это правило верно, однако, лишь в общих чертах с некоторыми (конститутивными) отклонениями.

Цветность элементов

Если расположим элементы согласно их атомного веса, при чем образуются общеизвестные периоды, то мы получим следующее:

Водород I:

1) гелий I, литий I, бериллий I, бор I–II, углерод II, азот II, кислород II, фтор I;

2) неон I, натрий I, магний I, алюминий I, кремний II, фосфор II, сера II, хлор I;

3) аргон I, калий I, кальций I, скандий I, титан II, ванадий III хром III, марганец III, железо III, кобальт III, никель III, медь III, цинк I, галлий I, германий I, мышьяк II, селен II, бром I;

4) криптон I, рубидий I, стронций I, иттрий I, цирконий I, ниобий II, молибден II, рутений III, родий III, палладий III, серебро II, кадмий II, индий II, олово II, сурьма II, теллурий II, иод II;

5) ксенон I, цезий I, барий I, лантал I, церий II, редкие земли I до II, тантал II, вольфрам II, осмий III, иридий III, платина III, золото II, ртуть I, таллий II, свинец II, висмут II;

6) эманация I, радий I, торий II, уран III.