ПУТЬ ВОИНА

7. Астат (210) — в природе не встречается. Период полураспада At = 8,3

ч. Практически нигде не применяется.

8. Кислород (15,999) — газ без цвета и запаха. Содержание в воздухе 21%.

Входит в состав большинства сложных химических соединений. Поддерживает

горение. Многие смеси органических веществ с кислородом взрывоопасны.

Хорошим примером может служить мина — ловушка, состоящая из

баллона с кислородом и емкости с маслом или любым другим жирным

веществом (смазка, мазут, тавот, глицерин...). При попадании кислорода в масло

мгновенно произойдет взрыв. Еще лучше смазать или налить в выходной

патрубок немного глицерина, а затем на него натянуть резиновый шланг. При

включении подачи кислорода из баллона произойдет сильный взрыв.

Вероятность смертельного поражения того, кто откроет вентиль 99%.

Сильными ВВ являются пероксиды — нестабильные соединения, содержащие в

себе непосредственно связанные между собой атомы кислорода и активно их

отдающие. Например: Пероксид водорода (H2O2), пероксид бензоила

((C6H5COO)2) и др. Оксиды, активно взаимодействующие с водой с

образованием кислот или продукты дегидратации карбоновых кислот,

называются ангидридами. Сильным окислителем и в больших дозах

мутагенным ядом является озон — O3 образующийся при ионизации кислорода

воздуха. При концентрации 0,00001% в объеме при экспозиции в 10 мин озон

воздействует так же как 250 рентген жесткой радиации. Озон — сильно

взрывоопасный газ.

9. Сера (32,06) — кристаллическое вещество желтого цвета. В природе

часто встречается в виде соединений с металлами (PbS, ZnS, FeS2). При

сгорании кристаллической серы выделяется диоксид серы — ядовитый газ

тяжелее воздуха, который можно успешно применять для отравления

противника в закрытых и подвальных помещениях. Сера применяется для

уничтожения грызунов, плесневых грибков в сельской местности, широко

применяется в промышленности. Со многими металлами — медью, железом,

цинком, и другими сера образует горючие смеси. Сероводород — бесцветный

газ с запахом гниющего белка. Сильно ядовит. Горит с образованием диоксида

серы. Получают сероводород, воздействуя разбавленной соляной кислотой на

сульфиды металлов. Например:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeS для этой реакции можно получить при смешивании железного

порошка с порошкообразной серой с последующим нагреванием, далее реакция

идет сама с большим выделением Т. При пропускании диоксида серы через

воду образуется сернистая кислота, которая, поглощая кислород из воздуха,

превращается в серную кислоту.

SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

Перегонкой можно добиться высокой концентрации серной кислоты.

Безводная серная кислота энергично отнимает воду и поэтому применяется для

обезвоживания и повышения концентрации других кислот, например азотной

15

при нитровании. Олеум (двусерная кислота) — при соединении части молекул

SO3 с серной кислотой образуется пиросерная кислота H2S2O7, которая

используется в производстве ВВ. Соли пиросульфаты получают нагреванием

гидросульфатов. Например, получение пиросульфата калия при нагревании

гидросульфата калия:

2KHSO4 = K2S2O7 + H2O

При нагревании выше температуры плавления они разлагаются на

сульфаты и SO3.

10. Селен (78,9) и теллур (127,6) — редкоземельные элементы. Образуют

сильные кислоты. Редко применяются в производстве. Практически все

соединения селена и теллура ядовиты. Смертельная доза 0,5 — 1,0 г.

11. Полоний (209) — радиоактивный нестабильный металл. В природе не

встречается. Применяется в электродах свечей для двигателей внутреннего

сгорания. Используется как источник чистых нейтронов, без излучения гамма-

квантов.

12. Азот (14,0067) и его соединения — представляют собой наибольший

интерес в плане производства взрывчатых веществ, так как большинство ВВ —

это азотосодержащие соединения. Так как в чистом виде азот малоактивен и не

представляет для нас интереса, то рассмотрим основные вещества для

получения химически активного азота и его соединений. Практическое

применение азотистых соединений смотри в гл.4 Взрывчатые вещества и

пиротехника. Соединения азота достаточно ядовиты.

13. Фосфор (30,97376) — в быту самым доступным является либо сухая

перегонка состава содержащего красный фосфор со спичечных коробков, либо

разложение фосфорных кислот и их солей. Часто фосфористые соединения

применяют в виде ядохимикатов. Возможно разложение нагреванием и этих

соединений. В древности самым доступным способом получения фосфора

было прожаривание сухого остатка после перегонки человеческой мочи, так как

суточная доза мочи взрослого человека содержит около 4 грамм фосфорной

кислоты H3PO4. При прожаривании сухого остатка без доступа воздуха,