ПУТЬ ВОИНА

органические соединения обугливаются, и выделяется чистый белый фосфор.

Есть две основных модификации фосфора — белый и красный. Существует так

же бесцветный, черный, фиолетовый, рубиновый, пурпурный и коричневый

фосфор, но получение этих модификаций фосфора связано с применением

высоких и низких температур и огромных давлений. Нас интересует белый

фосфор, поэтому мы его получаем при нагревании других модификаций до 250

— 300`С без доступа воздуха, а затем конденсируясь образуется белый фосфор.

Белый фосфор — сильный яд. Светится в темноте. Самовозгорается на воздухе.

Гасится раствором медного купороса. Для предупреждения самовозгорания

необходимо хранить его под водой, в воде не растворяется. Хорошо

растворяется в сероуглероде. При сгорании белого фосфора образуется густой

белый дым. Самым сильным дымообразующим веществом был и есть белый

16

фосфор. Отравление белым фосфором сопровождается болями в животе, и

рвотой с запахом чеснока и светящейся в темноте.

При хроническом отравлении белым фосфором происходит жировое

перерождение и омертвление печени, почек и сердечной мышцы.

Сопровождается кровотечением из носа и кишечника, желтухой, гниением

костей. При отравлении белым фосфором следует пить слабый раствор медного

купороса, рвотные, нельзя употреблять молоко, яйца, или жиры, поскольку

белый фосфор прекрасно растворяется в жиросодержащих смесях и через

стенки желудка попадает в кровь. Смертельная доза белого фосфора — 0,1 г.

Для получения белого фосфора возьмем несколько спичечных коробков и

оторвем от них коричневый слой намазки (терточку). Поместим его на дно

пробирки и закроем ее выходное отверстие ватным тампоном с металлической

проволочкой. Нагреваем на спиртовке дно пробирки (желательно при

пониженном освещении). На ватном тампоне накапливается белый фосфор и

начинает интенсивно светиться при сгорании. После того как вы отметите

максимум светимости быстро опустите тампон с фосфором под воду, для

предупреждения его сгорания.

[Схема получения белого фосфора из красного.]

В сельском хозяйстве применяется суперфосфат и двойной суперфосфат,

которые содержат Ca(H2PO4)2. Аммофос — NH4H2PO4 или (NH4)2HPO4.

Нитрофоска — (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCl (или K2SO4).

14. Мышьяк (74,9216) — сильно ядовитый металл. Широко применяется

в промышленности и бытовой химии в виде соединений. Соединение мышьяка

и водорода образует сильно ядовитый газ арсин. В организме человека

накапливается в основном в ногтях и мужских волосах.

15. Сурьма (121,7) — соединения бывают сильно ядовитыми. Соединение

сурьмы и водорода образует сильно ядовитый газ стибин. Широко применяется

в промышленности и бытовой химии в виде соединений.

16. Висмут (208,9804) — редкоземельный металл. Применяется в

легкоплавких сплавах. Применяется в медицине и ветеринарии. Соли

висмутовой кислоты (например KBiO3) очень сильные окислители и могут

использоваться в составе ВВ.

17. Углерод (12,011) и его соединения. В природе углерод очень широко

распространен но в технологии производства ВВ чистый углерод применяется

лишь как стабилизирующий элемент либо как катализатор. Применяется поташ

— карбонат калия. Получают его при пропускании диоксида углерода на

раствор гидрооксида калия.

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

17

Большое применение в промышленности получил карбамид — мочевина

CO(NH2)2. Мочевина входит в состав мочи. Получается при воздействии

диоксида углерода на аммиак под давлением:

CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O

Карбамид широко применяют в сельском хозяйстве. Его можно

применять для нитрозирования веществ и получения взрывчатки используя

сильные соли и кислоты. При прокаливании карбамида он разлагается с

выделением азотистых соединений, которые после пропускания их через воду

дадут нам азотосодержащие кислоты, пригодные для приготовления ВВ и их

компонентов. Некоторые соединения углерода чрезвычайно ядовиты. Смотри

гл.3. Практически все органические соединения содержат углерод, водород, а

очень многие и кислород. Органические вещества занимают особое место в

химии. Почти все наркотики — органические соединения. Многие яды так же

являются органическими соединениями. Нитрование органических

углеводородов открыло глубокое направление в развитии химии взрывчатых

веществ. Да и сами органические вещества в большинстве своем в смеси с

кислородом или другим окислителем взрывоопасны. Например:

Бензол — ядовитая жидкость, особенно пары, применяется в быту и

технике как растворитель, огнеопасен, пары взрывоопасны. Твс=-11`С,

температура самовоспламенения 540`С.

Хлороформ CHCl3- легко кипящая жидкость, применяется как