ПУТЬ ВОИНА

что показывает, сколько грамм чистого вещества необходимо взять для

реагирования 1 моля данного вещества с другими веществами. Практически,

мольная масса вещества, выраженная в граммах, имеет то же численное

значение, что и его относительная молекулярная масса. Значит, 1 моль воды

весит 18,0152 г. Для определения количества вещества, которое необходимо

взять для реакции, следует составить уравнение реакции, учитывая валентность

веществ и проставить коэффициенты, для выравнивания уравнения, если это

необходимо. Например:

2Н2 + О2 = 2Н2О

2) Zn + S = ZnS

Затем, подставляя мольную массу, определяем массу исходных веществ

для получения конечного продукта.

1) (2*1,0079*2=4.0316)+(2*15,9994=31.9988)=36.0304 г.

Разделив все на 2, получим, что для получения одного моля воды

Н2О(18,0152г.) необходимо взять 2*1,0079=2.0158 г. водорода и 15,9994 г.

кислорода. Соотношения масс реагирующих веществ составят

2.0158/15.9994=0.125992,или Н2/О2 1/8 по массе или 11% водорода и 89%

кислорода по массе.

2) 65,38 + 32,06 = 97.44 г

Для получения 1 моля сульфида цинка необходимо взять 65,38 г. цинка и

32,06 г. серы. Соотношения масс реагирующих веществ составят

65,38/32,06=2.039301, или Zn/S 2/1 по массе или 67% Zn (цинка) и 33% S(серы)

по массе. Будьте осторожны, обе реакции протекают взрывоопасно при

поднесении открытого огня.

С помощью данной методики вы можете самостоятельно рассчитывать

соотношения реагирующих компонентов в нужных вам составах, что бы

11

добиваться полного использования компонентов, а так же максимальной

скорости протекания реакции.

Краткая характеристика химических веществ

Теперь рассмотрим вещества бытовой химии, химические элементы и

природные компоненты, которые мы можем применять в своих рецептах. При

отсутствии каких либо веществ или оборудования загляните в любую школьную

лабораторию химии.

1. Водород(1,00794) — бесцветный газ, гораздо легче воздуха, может

использоваться в аэростатах. В смеси с кислородом или воздухом образует

гремучие смеси. При попадании в паровые котлы цинка, или другого активного

металла возможен взрыв, из-за выделения из воды водорода. Получают

электролизом водных растворов щелочей NaOH или KOH с электродами из

листового никеля. В промышленности получают из природного газа, в

основном состоящем из метана при нагревании его до 800-900`С с кислородом

и водяным паром:

2CH4 + O2 + 2H2O = 2CO2 + 6H2

Можно водород получать при воздействии на металлы серной или другой,

менее активной кислотой. Применяется для сварки и резки металлов. Может

восстанавливать металлы из их оксидов. Все смеси водорода с галогенами

сильно взрывоопасны и образующиеся соединения очень токсичны. Все

галогеноводороды в присутствии кислорода могут распадаться на галоген и

воду. Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде, образуя сильные

кислоты, и все они являются газами с резкими запахами.

2. Пероксид водорода (перекись) H2O2 — очень нестойкое вещество и

может со взрывом разлагаться на воду и кислород. Используется как окислитель

в некоторых ВВ, как антисептик и останавливающее кровь средство в медицине

в виде водных растворов. Обесцвечивает многие красящие вещества и

пигменты путем их окисления. Платиновая чернь, двуокись марганца и уголь

разлагают перекись водорода со взрывом. Для стабилизации перекиси водорода

применяют Na2P4O7, органические и неорганические кислоты. Кислая среда

стабилизирует перекись водорода, а щелочная среда дестабилизирует её.

3. Хлор (35,453) — газ, галоген, обладает рядом специфических свойств,

которые позволяют его широко использовать. Как и все галогены, ядовит. Из-за

своей химической активности не получил широкого распространения как ОВ но

широко применяется в химии. В быту сырьем для получения хлора может

служить хлорид натрия (поваренная соль), или хлорид калия (удобрение)

который при электролизе из раствора или расплава даст нам газообразный хлор.

При электролизе в водном растворе на аноде (+) выделяется хлор, а на катоде

(–) образуется гидрооксид натрия или калия (NaOH, KOH).

12

В производстве ВВ огромную роль играет хлорватная HClO3 и хлорная

HClO4 кислоты, а так же их соли. Для начала рассмотрим гидролиз хлора, когда,

пропуская хлор через воду, мы получим хлорную воду — смесь соляной и

хлорноватистой кислоты.

Сl2 + H2O = HCl + HOCl выход 30%

Если к хлорной воде прибавить щелочь, то равновесие сдвигается вправо,

и мы получим соли данных кислот при 100% выходе реагирующих

компонентов.

HCl + HOCl + 2KOH = KCl + KOCl + H2O

Выделить хлорноватистую кислоту можно пропусканием через раствор

углекислого газа и получая гипохлорид калия или натрия.