ПУТЬ ВОИНА

KOCl + H2O + СО2 = KHCO3 + HOCl

При действии на сухую гашеную известь хлором мы получим смешанную

соль соляной и хлорватистой кислоты.

Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O

Под воздействием углекислого газа образуется хлорватистая кислота.

2CaOCl2 + H2O + СО2 = СаCO3 + CaCl2 + 2HOCl

Для получения из раствора хлорватистой кислоты смеси соляной и

хлорноватой кислоты его нагревают.

3HOCl = 2HCl + HClO3

Сама хлорноватая кислота и ее соли сильно взрывоопасны. Если

напрямую воздействовать хлором на горячий раствор гидрооксида калия, то мы

получим хлорид и хлорат калия. Хлорат калия (бертолетова соль) является

сильным взрывчатым веществом.

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2

При осторожном нагревании бертолетовой соли без катализатора

образуется перхлорат калия, так же применяемый в производстве ВВ.

4KClO3 = KCl + 3KClO4

Действием концентрированной серной кислоты может быть получена

свободная хлорная кислота НClO4, очень неустойчивая и может взрываться сама

по себе, но водные растворы устойчивы. Возможно хлорирование аммиака для

получения перхлората аммония, применяемого как сильный окислитель в ВВ. В

боевой практике нашли применение такие соединения хлора, как хлорамины:

хлорамин Б, дихлорамин Б, хлорамин Т, дихлорамин Т. Они применяются как

дезинфицирующие средства и антисептики, так как при расщеплении отдают

активный хлор. Применяются так же, как дегазаторы кожно-нарывных ОВ. При

быстром нагревании хлорамины могут разрушаться со взрывом.

4. Бром (79,904) — жидкость, галоген, сильно ядовитая. Для получения

чистого брома необходимо взять термостойкую колбу (1), емкостью примерно 1

литр с капельной воронкой (5) и стеклянной отводной трубкой в пробке.

В колбу помещаем 5 частей (по весу) бромистого калия, предварительно

сбегав за ним в фотомагазин, и 2 частей двуокиси марганца, служащей

окислителем. Если у вас нет чистой двуокиси марганца, то вы можете

использовать содержимое стаканчика электрической батарейки (можно старой)

13

— это смесь двуокиси марганца с небольшим количеством угольного порошка,

который нам не помешает. Так же потребуется 50 — 70% серная кислота и

раствор щелочи (можно раствор стиральной соды Na2CO3). Отводная трубка

соединяется с U — образной трубкой (2), охлаждаемой в процессе снегом или

водой со льдом. Далее U — образная трубка соединяется с промежуточной

емкостью (3) и после чего с помощью еще одной стеклянной трубки соединена

с нейтрализующей емкостью(4), содержащей раствор соды так, чтобы конец

трубки находился ниже уровня жидкости в этой емкости. Проверив

герметичность прибора и правильность сборки, наливаем в капельную воронку

серную кислоту и маленькими порциями. Колбу осторожно подогреваем на

электрической плитке или спиртовке. Постепенно колба заполняется парами

брома, которые конденсируются в U — образной трубке в виде жидкости.

Когда брома соберется достаточное количество, то переливаем его в

емкость с притертой пробкой (под вытяжкой!). После всех операций

проветриваем помещение и промываем водой лабораторную посуду.

@ Схема установки для получения брома.]1

Получение бромкислородных кислот и солей аналогично хлору. Соли

(перброматы и периодаты) используются в производстве ВВ.

5. Йод (126,9045) — в н.у. кристаллическое вещество темно —

коричневого цвета. Сильный антисептик и останавливающее кровь средство.

Применяется в медицине в виде спиртовых растворов. Можно получать в

чистом виде, выпаривая спиртовые медицинские растворы. Многие его

соединения — очень нестабильные ВВ. В организме человека накапливается в

основном в щитовидной железе. Применяется как протектор при отравлении

изотопами цезия и другими побочными продуктами радиоактивного распада в

ядерных электростанциях и при радиоактивном заражении местности.

Повышает обмен веществ в организме, тонизирует мышцы и улучшает половую

функцию. В больших дозах ядовит, действует абортивно.

6. Фтор (18,998403) — всесьедающий газ-галоген, очень активен и

токсичен, особенно при нагревании. По окислительной способности активнее

кислорода и в его среде возможно горение окислов с выделением кислорода.

Получают фтор электролизом из расплава смеси фторида калия с

фтороводородом при 70`С. Никелевая емкость – катод (-), а угольный стержень

– анод (+). Разделение газов должно происходить тут же, иначе может

произойти взрыв, так как смесь фтора и водорода может взорваться даже от

вспышки света. Раствор фтороводорода в воде называется плавиковой кислотой.

ПК травит стекло. Все соли плавиковой кислоты очень ядовиты.

1 Здесь и далее схемы, отмеченные подобным образом удалены из-за невозможности

адекватного их представления в данном документе. В печатном варианте, вероятно, они

имеются. (оформитель).

14